Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
1.1.Pojęciapodstawoweztermodynamiki
2.Dlaprocesuizobarycznego(p=const,czyliL
obj#0)otrzymamy
D
U
1
Q
p
-D
pV
Poprzekształceniu
Q
p
1
(
U
2
-
U
1
)
+
(
pV
2
-
pV
1
)
czyliefektcieplnyprocesuizobarycznego
Q
p
1
(
U
2
+
pV
2
)
-
(
U
1
+
pV
1
)
1.1.5.2.Entalpia.Efektcieplnywprocesachizochorycznych
iizobarycznych
(1.13)
(1.14)
(1.15)
Jeżeliwprowadzimynowąfunkcjętermodynamiczną–entalpię,zdefinio-
wanąwzorem11
H
1
U
+
pV
torównanie(1.15)możemyzapisać
Q
p
1
H
2
-
H
1
1D
H
lub
Q
p
1D
H
1D
U
+D
pV
idalej
∆U=∆H–p∆V
comożnawyrazić
przyrostenergii
wewnętrznej
∆U
=
ciepłozaabsorbowane
przezukład
–
∆H
(1.16)
(1.17)
(1.18)
(1.19)
pracawykonana
przezukład
p∆V
Dlareakcjizudziałemtylkofazstałychlubciekłych,gdziezmianyobjętości
sązwyklenieistotne
∆U=∆H
(1.20)
Zależnośćtajestrównieżsłusznadlareakcjiprzebiegającychzudziałem
fazygazowej,gdyniemazmianyobjętościukładu.Jednakwprzypadkuzmian
objętościwystępująznaczneróżnicepomiędzywartością∆Ua∆H.
11Entalpiajest,podobniejakU,funkcjąstanu,ponieważzgodniezrównaniem(1.16)wyrażasię
jązapomocąwielkości,któremająwłasnościfunkcjistanu,tj.U,p,V.
13
