Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
1.2.Najważniejszezwiązkimatematycznemiędzyfunkcjamitermodynamicznymi
Przykład
Obliczanie∆GonapodstawieprawaHessa.
Wartość∆Godladanejreakcjizłożonejmożnaobliczyćzapomocąwartości∆Go
podanychdlareakcjiprostych,którepoprzezzastosowanieodpowiednichprze-
kształceńdoprowadządożądanejreakcji(takjakwprzypadkuprawaHessa).
Obliczyć∆Gowtemperaturze1873Kdlareakcji
Fe
(c)+CO
2(g)=CO
(g)+FeO
(c)
mającnastępującedanewtemperaturze1873K:
2CO
(g)+O
2(g)=2CO
2(g)
∆Go=–242kJ/molO
2
2Fe
(c)+O
2(g)=2FeO
(c)
∆Go=–292kJ/molO
2
Odwracającreakcjępierwsząiprzepisującreakcjędrugą,otrzymamy:
2CO
2(g)=2CO
(g)+O
2(g)
∆Go=+242kJ/molO
2
2Fe
(c)+O
2(g)=2FeO
(c)
∆Go=–292kJ/molO
2
Dodającpowyższereakcjestronami
2Fe
(c)+2CO
2(g)=2CO
(g)+2FeO
(c)
∆Go=–50kJ/molO
2
Wartość∆Goodnosisiędo1molaO
2idlatego,abyotrzymaćpierwotnąre-
akcję,wktórejbierzeudziałtylko1/2molaO
2,otrzymanąwartość∆Gonależy
podzielićprzezdwa:
Fe
(c)+CO
2(g)=CO
(g)+FeO
(c)
∆Go=–25kJ
Wyliczonawartość∆Gowskazujenato,żereakcjatazachodziwrównowadze
z1atmO
2.Dlategoreakcjawprawobędzieprzebiegaćwtemperaturze1873K.
1.2.Najważniejszezwiązkimatematyczne
międzyfunkcjamitermodynamicznymi
NapodstawieIiIIzasadytermodynamikimożnawyprowadzićważnezwiąz-
kimatematycznemiędzyposzczególnymifunkcjamitermodynamicznymi.Przy
wyprowadzaniutychrównańpoczyniononastępującezałożenia:
1)układjestzamknięty(niemożewymieniaćmasyzotoczeniem),
2)rozpatrywanyprocesjesttermodynamicznieodwracalny,
3)L=L
obj(niemapracynieobjętościowej).
33
