Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
2.6.1.
Wpływstężeniareagentów
Wstanierównowagiskładilościowyzależyodpoczątkowychstężeńsubstratów.
Zwiększeniestężeniajednegozsubstratówpowodujeprzesunięciestanurównowagi,
comożnawyjaśnićwoparciuostałąrównowagi,regułęprzekorylubdanekinetyczne,
np.dlareakcjisyntezyamoniaku:
N
2+3H
2⇄2NH
3
(∆H<0)
stałarównowagitejreakcjijestrówna:
K=
[N
[NH
2][H
3]
2]
2
3;
(2.17)
jeśliwzrastastężenieazotu,rośniemianownikrównania(2.17)idlazachowaniastałej
równowagimusiwzrosnąćlicznik,cowiążesięzutworzeniemwiększejilościamoniaku,
tzn.równowagareakcjiprzesuniesięwprawo.
Wmyślregułyprzekory,dodanieazotuzakłócastanrównowagiiabyzmniej-
szyćdziałaniebodźca(obniżyćstężenieazotu)układwiążegozwodoremtworząc
cząsteczkiamoniaku.
Wzroststężeniaazotu,towiększeprawdopodobieństwozderzeńzcząsteczkami
wodoru.Imwięcejjestzderzeńaktywnych-tymwiększaszybkośćreakcjiwprawo.
Ustalasięrównowagareakcji,aleprzyinnychproporcjachreagentówniżstężenia
początkowe.
Przykłady
Azotitlenzmieszanewilościachrównoważnychreagująwwysokiejtemperaturze
wgrównania:N
2+O
2⇄2NO;K=4·10
-3
a)wydajnośćtworzeniaNO(w%v/v),wpodanychwarunkach,wynosi:
stężeniewyjściowe:
ulegareakcji:
wstanierównowagi
stądx=0,0306,
1
1
—
N
2
+
O
2
⇄
2NO
x
x
2x
1-x
1-x
2x
K=
(1-x)
(2x)
2
2
=
(1-x)
4x
2
2
=4·10
-3
NO=2x=0,0612,tj.6,12%
44
CZĘŚĆI.Teoretycznepodstawychemiianalitycznej
