Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
stałejrównowagi(K
clubK
p)niezmieniasię.Przyzwiększaniuciśnienia,układchcąc
zniwelowaćdziałanieczynnikazmniejszaobjętość,awięcrównowagareakcji
przesuwasięwkierunkumniejszychobjętości.
Przykłady
a)
b)
c)
N
2+3H
2⇄2NH
3
4obj.
2obj.
wzrostciśnienia
H
2(gaz)+I
2(gaz)⇄2HI
(gaz)
2obj.
2obj.
wzrostciśnienia
bezwpływu
H
2(gaz)+I
2(c.stałe)⇄2HI
(gaz)
1obj.
2obj.
wzrostciśnienia
Wreakcjachzachodzącychzezmniejszeniemobjętościwzrostciśnieniapowoduje
przesunięcierównowagiwprawo,zaśzmniejszenieciśnienia-wlewo.
Dlareakcjizachodzącejzewzrostemobjętościpodwyższenieciśnieniacofa
równowagęreakcji,azmniejszenieciśnienia-przesuwarównowagęreakcjiwprawo.
2.6.3.
Wpływtemperatury
Temperaturawpływazarównonawartośćstałejrównowagi(równanie2.16),jakina
szybkośćreakcji;przyczymwpływtenmożebyćprzeciwstawny.Wzrosttemperatury
przyspieszawszystkiereakcje,alewprzypadkureakcjiodwracalnychstałeszybkości
reakcjiprostejiodwrotnej(k
1ik
2)rosnąniejednakowo.Dlategoprzyrostyszybkości
reakcjiwobydwukierunkachniepokrywająsięinastępujezmianawartościstałej
równowagi.Wprzypadkureakcjiendotermicznych,związanychzpochłanianiem
ciepła,wzrosttemperaturyzwiększaszybkośćtejreakcji(wprawo).Natomiast
wprzypadkuprocesówegzotermicznychwzrosttemperaturypowodujecofaniesię
równowagireakcji(wzrostszybkościreakcjiwlewąstronę).
46
CZĘŚĆI.Teoretycznepodstawychemiianalitycznej