Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
20
1.Termodynamikachemiczna
reakcji,wstałejtemperaturzeipodstałymciśnieniem.Jesttozatemciepłoreakcji
wstałejtemperaturzeipodstałymciśnieniem,Qp7T:
(
dQ
dξ)
p7T
=Qp7T=∆Hr
(1.70)
lub
∆Hr=(
∂H
∂ξ)
p7T
[J·mol
11]
(1.71)
Podobniejakdla∆Ur,dlareakcjiegzotermicznych∆Hr<0,dlareakcjiendoter-
micznych∆Hr>0(tab.1.2).
Tabela1020Wartościmolowejentalpiiwybranychreakcjiwtemp.298K
ipodciśnieniem1atmosferystandardowej
C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)
C6H6(c)+775O2(g)=6CO2(g)+3H2O(c)
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(c)
CaCO3(s)=CaO(s)+H2O(c)
N2(g)+O2(g)=2NO(g)
075I2(s)+075H2(g)=HI(g)
Reakcja
∆HO
13269,80
r/(kJ·mol11)
1310,62
1128,133
285,0
180,74
26,38
Wartozwrócićuwagęnapodobieństwowzorów:(1.37)i(1.62),(1.38)i(1.63)oraz
(1.53)i(1.71).
1.3.2.ZwiązekmiędzyCpaCVorazmiędzy∆Hra∆Ur
Zgodniezdefinicjąentalpii[wzór(1.55)]mamy
dH=dU+pdV+Vdp
PrzedstawiającróżniczkizupełnedHidUwpostaciagregatówróżniczkowychfunkcji
H(p7T7ξ)iU(V7T7ξ),równanietozapisujemywpostaci:
(
∂H
∂T)
p7ξ
dT+(
∂H
∂p)
T7ξ
dp+(
∂H
∂ξ)
p7T
dξ=
=(
∂U
∂T)
V7ξ
dT+(
∂V)
∂U
T7ξ
dV+(
∂U
∂ξ)
V7T
dξ+pdV+Vdp
(1.72)
Dlaprocesuizobarycznego,przybrakureakcjichemicznej,dp=0orazdξ=0iwów-
czas
(
∂H
∂T)
p7ξ
dT=(
∂T)
∂U
V7ξ
dT+(
∂U
∂V)
T7ξ
dV+pdV
(1.73)
