Chemia analityczna Tom 1

Ryszard Kocjan

Uzyskaj dostęp

Zakup książkę

ISBN/ISSN:

978-83-01-23277-1

DOI:

https://doi.org/10.53271/2023.122

Wydawnictwo:

PZWL Wydawnictwo Lekarskie

Rok wydania:

2023

Liczba stron:

654

XML:ISBN/ISSN:

ONIX MARC21

Bibliografia:

. Chemia analityczna Tom 1. Red. Kocjan, Ryszard . : PZWL Wydawnictwo Lekarskie, 2023, 654 s. ISBN 978-83-01-23277-1, doi: https://doi.org/10.53271/2023.122

Bibliografia refWorks:

RT Book, Whole

SR Electronic(1)

A2 Kocjan, R.

T1 Chemia analityczna Tom 1

PB PZWL Wydawnictwo Lekarskie

YR 2023

SN 978-83-01-23277-1

DOI https://doi.org/10.53271/2023.122

Bibliografia BibTex:

@Book{ 300127, author = "", editor = "Kocjan, Ryszard", title = "Chemia analityczna Tom 1", publisher = "PZWL Wydawnictwo Lekarskie", year = "2023", address = "", isbn = "978-83-01-23277-1", doi = "https://doi.org/10.53271/2023.122" }

Bibliografia endNote:

TY - BOOK

AU -

ED - Kocjan, Ryszard

TI - Chemia analityczna Tom 1

PB - PZWL Wydawnictwo Lekarskie

CY -

PY - 2023

SN - 978-83-01-23277-1

ER -

DOI - https://doi.org/10.53271/2023.122

Netografia (standard APA):

. Red. Kocjan, Ryszard. Chemia analityczna Tom 1 [baza danych online] : PZWL Wydawnictwo Lekarskie, 2023 [dostęp: 22 07 2024]. Dostęp w Ibuk Libra: https://libra.ibuk.pl/reader/chemia-analityczna-tom-1-ryszard-kocjan-300127. doi: https://doi.org/10.53271/2023.122

analiza ilościowa, analiza jakościowa, analiza kationów, analiza anionów, Elektrolity, roztwory wodne, kwasy i zasady, procesy oksydacyjno-redukcyjne

Tom 1 zawiera wiadomości na temat teoretycznych podstaw chemii analitycznej, nieorganicznej analizy jakościowej oraz analizy ilościowej klasycznej.

Tom 2 omawia powszechnie stosowane metody instrumentalne, a także zastosowanie...

Więcej

ISBN/ISSN:

978-83-01-23277-1

DOI:

https://doi.org/10.53271/2023.122

Wydawnictwo:

PZWL Wydawnictwo Lekarskie

Rok wydania:

2023

Liczba stron:

654

XML:ISBN/ISSN:

ONIX MARC21

CZĘŚĆ I. TEORETYCZNE PODSTAWY CHEMII ANALITYCZNEJ20
1.1. Przedmiot i zadania chemii analitycznej22
Rozdział 1. Zagadnienia ogólne – Ryszard Kocjan22
1.1.1. Podstawowe pojęcia z zakresu chemii analitycznej24
1.2. Podział metod analizy chemicznej25
1.2.1. Analiza śladowa27
1.3. Zarys rozwoju chemii analitycznej28
1.4. Literatura książkowa30
2.1. Mechanizm reakcji – teoria zderzeń aktywnych i stanu przejściowego32
Rozdział 2. Kinetyka i równowaga reakcji – Anna Flieger32
2.2. Szybkość reakcji34
2.3. Rzędowość i cząsteczkowość reakcji35
2.4. Czynniki wpływające na szybkość reakcji37
2.4.1. Wpływ temperatury37
2.4.2. Wpływ katalizatora38
2.4.3. Inne czynniki wpływające na szybkość reakcji39
2.5. Reakcje odwracalne – prawo działania mas, stała równowagi40
2.5.1. Wpływ temperatury na stałą równowagi43
2.6. Reguła przekory i czynniki wpływające na przesunięcie stanu równowagi44
2.6.1. Wpływ stężenia reagentów45
2.6.2. Wpływ ciśnienia46
2.6.3. Wpływ temperatury47
3.1. Roztwory i ich rodzaje50
Rozdział 3. Podstawowe wiadomości o roztworach wodnych – Ryszard Kocjan50
3.2. Rozpuszczalność i czynniki wpływające na jej wartość51
3.3. Roztwarzanie52
3.4. Stężenie roztworów53
4.1. Teorie kwasów i zasad – Edward Soczewiński56
Rozdział 4. Równowagi jonowe w wodnych roztworach elektrolitów56
4.2. Dysocjacja elektrolityczna – Anna Petruczynik63
4.3. Słabe elektrolity – Anna Petruczynik67
4.3.1. Stopień i stała dysocjacji słabych elektrolitów67
4.3.2. Prawo rozcieńczeń Ostwalda70
4.4. Elektrolity mocne – Krzysztof Jóźwiak71
4.4.1. Aktywność jonowa, siła jonowa72
4.5. Iloczyn jonowy wody, pojęcie i skala pH – Teresa Wawrzynowicz76
4.6. Wskaźniki kwasowo-zasadowe – Mirosław Hawrył80
4.7. Roztwory buforowe – Magdalena Wójciak93
4.8. Hydroliza soli – Tomasz Tuzimski98
4.8.1. Równowagi hydrolizy99
4.8.2. Stała i stopień hydrolizy100
4.8.3. Hydroliza nieodwracalna111
4.9. Związki amfoteryczne – Teresa Wawrzynowicz113
5.1. Mechanizm rozpuszczania substancji stałych – Grażyna Matysik, Anna Oniszczuk116
Rozdział 5. Osady w analizie chemicznej116
5.2. Iloczyn rozpuszczalności – Grażyna Matysik, Anna Oniszczuk119
5.2.1. Termodynamiczne przedstawienie procesu rozpuszczania trudno rozpuszczalnych elektrolitów121
5.3. Wytrącanie trudno rozpuszczalnych elektrolitów – Grażyna Matysik, Anna Oniszczuk125
5.3.1. Wpływ pH na wytrącanie trudno rozpuszczalnych elektrolitów126
5.4. Czynniki wpływające na rozpuszczalność trudno rozpuszczalnych elektrolitów – Grażyna Matysik, Anna Oniszczuk129
5.4.1. Rozpuszczalność doskonała; wpływ temperatury na rozpuszczalność trudno rozpuszczalnych elektrolitów129
5.4.2. Wpływ wspólnego jonu na rozpuszczalność trudno rozpuszczalnych elektrolitów131
5.4.3. Wpływ jonów obcych na rozpuszczalność trudno rozpuszczalnych elektrolitów132
5.4.4. Wpływ pH na rozpuszczalność trudno rozpuszczalnych soli słabych kwasów134
5.4.4.1. Wpływ pH na rozpuszczalność niektórych leków136
5.4.5. Wpływ reakcji kompleksowania na rozpuszczalność trudno rozpuszczalnych elektrolitów137
5.4.6. Wpływ reakcji hydrolizy na rozpuszczalność trudno rozpuszczalnych elektrolitów138
5.5. Rodzaje i czystość osadów analitycznych – Beata Polak138
5.5.1. Rodzaje osadów analitycznych139
5.5.2. Czystość osadów analitycznych142
5.5.3. Wytrącanie osadów z roztworów homogenicznych145
6.1. Pojęcie utleniacza i reduktora – Jolanta Flieger148
Rozdział 6. Procesy oksydacyjno-redukcyjne148
6.1.1. Amfotery redoks150
6.2. Reguły uzgadniania reakcji redoks – Jolanta Flieger150
6.2.1. Reakcje dysproporcjonowania153
6.3. Potencjał oksydacyjno-redukcyjny – Anna Flieger154
6.3.1. Podwójna warstwa elektryczna155
6.3.2. Wzór Nernsta157
6.3.2.1. Wpływ pH na potencjał półogniwa redoks160
6.3.3. Wpływ wartości potencjału na kierunek reakcji redoks161
6.3.4. Praktyczne zastosowanie wzoru Nernsta164
6.3.4.1. Potencjały standardowe a produkty elektrolizy166
6.3.5. Równowaga w reakcjach redoks168
6.3.6. Potencjał formalny (rzeczywisty)169
7.1. Wstęp – Monika Waksmundzka-Hajnos, Kamila Kasprzak-Drozd172
Rozdział 7. Związki kompleksowe172
7.2. Czynniki określające liczbę koordynacyjną – Monika Waksmundzka-Hajnos, Kamila Kasprzak-Drozd173
7.3. Rodzaje ligandów i kompleksów – Monika Waksmundzka-Hajnos, Kamila Kasprzak-Drozd174
7.4. Metale tworzące związki kompleksowe – Monika Waksmundzka-Hajnos, Kamila Kasprzak-Drozd177
7.5. Trwałość związków kompleksowych – Monika Waksmundzka-Hajnos, Kamila Kasprzak-Drozd178
7.6. Kompleksy labilne i bierne – Monika Waksmundzka-Hajnos, Kamila Kasprzak-Drozd181
7.7. Stałe równowagi kompleksowania – Monika Waksmundzka-Hajnos, Kamila Kasprzak-Drozd182
7.8. Nomenklatura związków kompleksowych – Monika Waksmundzka-Hajnos, Kamila Kasprzak-Drozd185
7.9. Izomeria związków kompleksowych – Tomasz Tuzimski187
7.9.1. Izomeria strukturalna187
7.9.2. Stereoizomeria191
7.10. Izo- i heteropolikwasy – Tomasz Tuzimski194
7.10.1. Izopolikwasy194
7.10.2. Heteropolikwasy196
7.11. Klatraty – Tomasz Tuzimski197
CZĘŚĆ II. ANALIZA JAKOŚCIOWA200
8.1. Rodzaje laboratoriów chemiczno-biologiczno-medycznych202
Rozdział 8. Laboratorium analityczne – Teresa Wawrzynowicz, Anna Petruczynik202
8.2. Wyposażenie pracowni analitycznej203
8.3. Woda i odczynniki chemiczne204
8.4. Technika pracy analitycznej206
8.5. Mycie szkła laboratoryjnego213
8.6. Bezpieczeństwo pracy w laboratorium analitycznym214
9.1. Skala analizy jakościowej. Czułość reakcji analitycznych216
Rozdział 9. Ogólne zagadnienia analizy jakościowej – Teresa Wawrzynowicz216
9.2. Metody analizy jakościowej218
9.3. Analityczny podział kationów i anionów. Odczynniki grupowe218
10.1. Pierwsza grupa kationów – Grażyna Matysik, Anna Oniszczuk222
10.1.1. Srebro, Ag222
Rozdział 10. Analiza kationów222
10.1.2. Ołów, Pb226
10.1.3. Rtęć, Hg229
10.2. Druga grupa kationów – Anna Flieger, Anna Hawrył234
10.2.1. Ogólne zasady selektywnego rozdzielania siarczków234
10.2.2. Podgrupa II A239
10.2.2.1. Rtęć, Hg239
10.2.2.2. Bizmut, Bi241
10.2.2.3. Miedź, Cu243
10.2.2.4. Kadm, Cd246
10.2.3. Podgrupa II B250
10.2.3.1. Arsen, As250
10.2.3.2. Antymon, Sb255
10.2.3.3. Cyna, Sn258
10.3. Trzecia grupa kationów – Monika Waksmundzka-Hajnos, Anna Hawrył264
10.3.1. Glin, Al265
10.3.2. Chrom, Cr266
10.3.3. Żelazo, Fe269
10.3.4. Nikiel, Ni273
10.3.5. Kobalt, Co275
10.3.6. Mangan, Mn278
10.3.7. Cynk, Zn281
10.4. Czwarta grupa kationów – Magdalena Wójciak, Kamila Kasprzak-Drozd287
10.4.1. Bar, Ba288
10.4.2. Wapń, Ca290
10.4.3. Stront, Sr292
10.5. Piąta grupa kationów – Teresa Wawrzynowicz, Kamila Kasprzak-Drozd294
10.5.1. Jon amonu, NH₄⁺294
10.5.2. Potas, K296
10.5.3. Sód, Na298
10.5.4. Magnez, Mg298
11.1. Pierwsza grupa anionów – Grażyna Matysik302
11.1.1. Jon chlorkowy, Cl^–302
Rozdział 11. Analiza anionów302
11.1.2. Jon bromkowy, Br^–304
11.1.3. Jon jodkowy, I^–307
11.1.4. Jon cyjankowy, CN^–309
11.1.5. Jon tiocyjanianowy (rodankowy), SCN^–312
11.1.6. Jon heksacyjanożelazianowy(II), [Fe(CN)₆]^4–314
11.1.7. Jon heksacyjanożelazianowy(III), [Fe(CN)₆]^3–316
11.1.8. Jon chloranowy(I), ClO^–317
11.2. Druga grupa anionów – Anna Flieger318
11.2.1. Jon siarczkowy, S^2–318
11.2.2. Jon octanowy, CH₃COO^–319
11.2.3. Jon azotanowy(III), NO₂^–321
11.3. Trzecia grupa anionów – Monika Waksmundzka-Hajnos, Anna Petruczynik324
11.3.1. Jon węglanowy, CO₃^2–324
11.3.2. Jon siarczanowy(IV), SO₃^2–325
11.3.3. Jon szczawianowy, C₂O₄^2–326
11.3.4. Jon winianowy, C₄H₄O₆^2–328
11.3.5. Jon boranowy, BO2^–329
11.4. Czwarta grupa anionów – Magdalena Wójciak, Anna Petruczynik330
11.4.1. Jon tiosiarczanowy(VI), S₂O₃^2–331
11.4.2. Jon chromianowy(VI), CrO₄^2–; jon dichromianowy(VI), Cr₂O₇^2–332
11.4.3. Jon fosforanowy(V), PO₄^3–334
11.4.4. Jon arsenianowy(V), AsO₄^3–335
11.4.5. Jon arsenianowy(III), AsO₃^3–336
11.5. Piąta grupa anionów – Teresa Wawrzynowicz, Anna Petruczynik338
11.5.1. Jon azotanowy(V), NO₃^–338
11.5.2. Jon chloranowy(V), ClO₃^–340
11.5.3. Jon chloranowy(VII), ClO₄^–341
11.5.4. Jon manganianowy(VII), MnO₄^–342
11.6. Szósta grupa anionów – Teresa Wawrzynowicz, Anna Petruczynik342
11.6.1. Jon siarczanowy(VI), SO₄^2–342
11.6.2. Jon fl uorkowy, F^–343
11.6.3. Jon heksafl uorokrzemianowy, SiF₆^2–345
11.7. Siódma grupa anionów – Teresa Wawrzynowicz, Anna Petruczynik345
11.7.1. Jon krzemianowy, SiO₃^2–345
12.1. Badanie wstępne substancji stałej – Tomasz Tuzimski348
Rozdział 12. Analiza substancji prostych i mieszanin348
12.1.1. Obserwacje wstępne soli, kwasów, tlenków i wodorotlenków349
12.1.2. Obserwacje wstępne metalu lub stopu354
12.2. Przeprowadzenie substancji stałej do roztworu – Tomasz Tuzimski355
12.2.1. Przeprowadzenie metalu lub stopu metali do roztworu355
12.2.2. Przeprowadzenie soli, kwasów, tlenków i wodorotlenków do roztworu356
12.3. Analiza systematyczna mieszanin i substancji stałych – Tomasz Tuzimski364
12.3.1. Analiza systematyczna soli, kwasów, tlenków i wodorotlenków364
12.3.2. Ustalanie grupy analitycznej kationu i anionu368
12.3.3. Reakcje charakterystyczne370
12.4. Odczynniki w analizie jakościowej – Teresa Wawrzynowicz371
12.5. Sprzęt laboratoryjny studenta – Teresa Wawrzynowicz380
CZĘŚĆ III. ANALIZA ILOŚCIOWA KLASYCZNA382
13.1. Podział metod analizy ilościowej384
Rozdział 13. Ogólne zagadnienia analizy ilościowej klasycznej – Halina Szumiło, Magdalena Pizoń384
13.2. Pobieranie i roztwarzanie próbek387
13.2.1. Pobieranie próbek gazów, cieczy i ciał stałych387
13.2.2. Odważka analityczna390
13.2.3. Rozpuszczanie i roztwarzanie próbek nieorganicznych391
13.2.4. Roztwarzanie próbek organicznych393
13.2.5. Mineralizacja i jej rodzaje393
13.2.5.1. Techniki mineralizacji na sucho394
13.2.5.2. Techniki mineralizacji na mokro396
13.2.6. Metoda specjacji398
13.2.7. Dalsze etapy postępowania analitycznego399
Rozdział 14. Ocena i interpretacja wyników analizy chemicznej – Krzysztof Jóźwiak400
14.1. Przyczyny występowania błędów401
14.2. Czułość, dokładność i precyzja metod analitycznych403
14.3. Metody wyznaczania i eliminacji błędów systematycznych405
14.4. Ocena statystyczna wyników pomiarów406
14.4.1. Parametry statystyczne opisujące otrzymane wyniki407
14.4.2. Estymacja przedziałowa409
14.4.3. Przykład obróbki statystycznej wyników pomiarów411
14.5. Walidacja wyników analiz413
15.1. Wiadomości ogólne416
Rozdział 15. Analiza wagowa – grawimetria – Beata Polak416
15.2. Wagi i ważenie420
15.3. Osady i ich wytrącanie422
15.4. Sączenie i przemywanie osadów423
15.5. Suszenie i prażenie osadu427
15.6. Przykłady oznaczeń grawimetrycznych429
15.6.1. Oznaczanie jonów baru w postaci siarczanu(VI) baru430
15.6.2. Oznaczanie jonów żelaza(III) w postaci Fe₂O₃432
15.6.3. Oznaczanie zawartości wody434
15.6.4. Oznaczanie jonów magnezu w postaci Mg₂P₂O₇435
15.7. Przykłady oznaczeń grawimetrycznych rozdzielczych437
15.7.1. Oznaczanie jonów magnezu obok jonów wapnia437
15.7.2. Oznaczanie jonów glinu obok jonów żelaza(III)440
15.7.3. Oznaczanie jonów miedzi(II) obok jonów żelaza(III)442
15.7.4. Oznaczanie jonów żelaza(III) obok jonów siarczanowych(VI)443
16.1. Zasada oznaczania i ogólna charakterystyka analizy objętościowej448
Rozdział 16. Analiza objętościowa (miareczkowa). Część ogólna – Halina Szumiło, Małgorzata Tatarczak-Michalewska448
16.2. Klasyfikacja metod objętościowych449
16.2.1. Podział według typu zachodzącej reakcji i związku będącego titrantem449
16.2.1.1. Krzywa miareczkowania451
16.2.2. Podział według sposobu prowadzenia oznaczania miareczkowego452
16.2.3. Podział w zależności od sposobu wyznaczania punktu końcowego453
16.3. Technika analizy miareczkowej454
16.3.1. Naczynia miarowe454
16.3.1.1. Kolby miarowe454
16.3.1.2. Pipety miarowe. Pipety automatyczne456
16.3.1.3. Biurety459
16.3.1.4. Wykonanie miareczkowania461
16.3.2. Roztwory mianowane463
16.3.3. Przygotowanie i ustalenie miana titrantów464
16.3.4. Obliczanie zawartości substancji oznaczanej469
16.4. Błędy w analizie objętościowej470
17.1. Podstawa oznaczeń alkacymetrycznych – Halina Szumiło, Agnieszka Skalska-Kamińska472
17.2. Krzywe miareczkowania alkacymetrycznego – Halina Szumiło, Agnieszka Skalska-Kamińska472
Rozdział 17. Alkacymetria472
17.2.1. Miareczkowanie mocnego kwasu mocną zasadą473
17.2.2. Miareczkowanie słabego kwasu mocną zasadą476
17.2.3. Miareczkowanie słabej zasady mocnym kwasem479
17.2.4. Miareczkowanie wieloprotonowych kwasów i zasad481
17.2.5. Wnioski dotyczące krzywych miareczkowania alkacymetrycznego484
17.3. Dobór wskaźników pH w alkacymetrii – Halina Szumiło, Agnieszka Skalska-Kamińska486
17.4. Acydymetria – Halina Szumiło, Agnieszka Skalska-Kamińska488
17.4.1. Roztwory mianowane stosowane w acydymetrii488
17.4.1.1. Przygotowanie i mianowanie kwasu solnego488
17.4.2. Przykłady oznaczeń acydymetrycznych491
17.4.2.1. Oznaczanie wodorotlenku sodu491
17.4.2.2. Oznaczanie węglanu sodu obok wodorotlenku sodu (metoda Wardera)492
17.4.2.3. Oznaczanie węglanu sodu obok wodorotlenku sodu (metoda Winklera)494
17.4.2.4. Oznaczanie mieszaniny węglanu sodu i wodorowęglanu sodu495
17.5. Alkalimetria – Halina Szumiło, Agnieszka Skalska-Kamińska496
17.5.1. Roztwory mianowane stosowane w alkalimetrii496
17.5.1.1. Przygotowanie i mianowanie roztworu wodorotlenku sodu496
17.5.2. Przykłady oznaczeń alkalimetrycznych500
17.5.2.1. Oznaczanie kwasu solnego500
17.5.2.2. Oznaczanie kwasu octowego500
17.5.2.3. Oznaczanie kwasu solnego i fosforowego(V) obok siebie501
17.5.2.4. Oznaczenie ibuprofenu502
17.5.2.5. Oznaczanie soli amonu metodą destylacyjną503
17.5.2.6. Oznaczanie soli amonu metodą formalinową504
17.5.2.7. Oznaczanie azotu w związkach organicznych (metodą Kjeldahla)505
17.6. Miareczkowanie alkacymetryczne w środowisku niewodnym – Anna Hawrył505
17.6.1. Wiadomości ogólne505
17.6.2. Klasyfikacja rozpuszczalników niewodnych506
17.6.2.1. Rozpuszczalniki różnicujące510
17.6.3. Acydymetria w środowisku niewodnym511
17.6.4. Alkalimetria w środowisku niewodnym513
17.7. Procesy zobojętniania w organizmach żywych515
18.1. Wiadomości ogólne516
Rozdział 18. Redoksymetria – Jolanta Flieger516
18.1.1. Szybkość reakcji redoks517
18.1.2. Krzywa miareczkowania redoksymetrycznego518
18.1.3. Wskaźniki w redoksymetrii522
18.2. Manganianometria525
18.2.1. Przygotowanie i właściwości roztworu manganianu(VII) potasu526
18.2.2. Mianowanie roztworu manganianu(VII) potasu527
18.2.3. Przykłady oznaczeń manganianometrycznych529
18.2.3.1. Oznaczanie żelaza(II)529
18.2.3.2. Oznaczanie manganu(II) obok żelaza(III) metodą Volharda i Wolff a532
18.2.3.3. Oznaczanie ditlenku diwodoru (nadtlenku wodoru)533
18.2.3.4. Inne oznaczenia manganianometryczne534
18.3. Jodometria535
18.3.1. Przygotowanie wskaźnika skrobiowego536
18.3.2. Przygotowanie roztworu jodu536
18.3.3. Mianowanie roztworu jodu538
18.3.4. Roztwór tiosiarczanu(VI) sodu539
18.3.5. Mianowanie roztworu tiosiarczanu(VI) sodu540
18.3.6. Przykłady oznaczeń jodometrycznych543
18.3.6.1. Oznaczanie miedzi(II)543
18.3.6.2. Oznaczanie tritlenku diarsenu (arszeniku)545
18.3.6.3. Oznaczanie ditlenku diwodoru (nadtlenku wodoru)545
18.3.6.4. Oznaczanie dichromianu(VI) potasu546
18.3.6.5. Oznaczanie kwasu askorbinowego547
18.3.6.6. Inne oznaczenia jodometryczne548
18.4. Chromianometria550
18.5. Cerometria551
18.5.1. Mianowanie roztworu siarczanu(VI) ceru(IV)552
18.5.2. Przykłady oznaczeń cerometrycznych552
18.6. Bromianometria553
18.7. Tytanometria555
19.1. Ogólna charakterystyka metody558
Rozdział 19. Miareczkowe metody wytrąceniowe (precypitometria) – Anna Hawrył558
19.2. Krzywe miareczkowania wytrąceniowego559
19.3. Argentometria562
19.3.1. Roztwory mianowane stosowane w argentometrii563
19.3.1.1. Mianowany roztwór azotanu(V) srebra(I)563
19.3.1.2. Mianowany roztwór tiocyjanianu amonu564
19.3.2. Przykłady oznaczeń argentometrycznych566
19.3.2.1. Oznaczanie chlorków metodą Mohra566
19.3.2.2. Oznaczanie chlorków metodą Volharda568
19.3.2.3. Oznaczanie chlorków metodą Fajansa–Hassela571
19.3.3. Inne oznaczenia argentometryczne577
19.3.3.1. Oznaczanie jonów srebra metodą Volharda577
19.3.3.2. Oznaczanie tiocyjanianów578
19.3.3.3. Oznaczanie cyjanków578
19.4. Oznaczenia merkurometryczne579
19.4.1. Oznaczanie chlorków i bromków579
19.4.2. Oznaczanie tiocyjanianów579
19.5. Inne oznaczenia wytrąceniowe580
19.5.1. Oznaczanie jonów cynku580
19.5.2. Oznaczanie jonów baru581
19.5.3. Oznaczanie jonów manganu(II)582
19.5.4. Oznaczanie fosforanów(V)582
19.5.5. Oznaczanie siarczanów(VI)582
20.1. Wiadomości ogólne584
Rozdział 20. Kompleksometria – Anna Petruczynik, Justyna Kawka584
20.2. Kompleksonometria585
20.2.1. Kompleksony i ich rodzaje585
20.2.2. Właściwości połączeń EDTA z jonami metali586
20.2.3. Typy miareczkowań kompleksonometrycznych589
20.2.4. Krzywe miareczkowania kompleksonometrycznego591
20.2.5. Wskaźniki stosowane w kompleksonometrii593
20.2.5.1. Metalowskaźniki594
20.2.5.2. Wskaźniki redoks600
20.2.6. Roztwory mianowane wersenianu disodu601
20.2.7. Przykłady oznaczeń kompleksonometrycznych602
20.2.7.1. Oznaczanie jonów cynku602
20.2.7.2. Oznaczanie jonów bizmutu(III) w preparatach farmaceutycznych602
20.2.8. Zasady kompleksonometrycznego oznaczania jonów metali w ich mieszaninach603
20.2.9. Przykłady kompleksonometrycznego oznaczania mieszanin jonów metali604
20.2.9.1. Oznaczanie jonów wapnia obok jonów magnezu604
20.2.9.2. Oznaczanie jonów żelaza(III) obok jonów glinu605
20.3. Terapia chelatowa606
21.1. Twardość wody608
Rozdział 21. Analiza wody – Małgorzata Tatarczak-Michalewska, Justyna Kawka608
21.2. Ocena jakości wody612
21.2.1. Oznaczenia (próby) fizyczne612
21.2.2. Oznaczenia (próby) chemiczne i fizykochemiczne612
21.3. Uzdatnianie wody615
21.4. Aspekt farmaceutyczny617
22.1. Podstawy chemii analitycznej618
Rozdział 22. Zadania rachunkowe – Jan Sawicki, Stanisław Przeszlakowski618
22.2. Analiza wagowa625
22.3. Analiza objętościowa (miareczkowa)627
Skorowidz638

Związkomorganicznymwłaściwościkwasowenadajątakiegrupyfunkcyjnejak

-SO

3H(pK

Aok.2),-COOH(pK

Aok.5),-OH(pK

Aok.16walkoholachalifatycznych

iok.10wfenolach).Niektórepodstawnikizmieniająkwasowośćzwiązkóworga-

nicznych,np.kwasychlorowcopochodnemajązwiększonąkwasowość:CH

COOH

(pK

A4,8),CH

2ClCOOH(pK

A2,86),CCl

3COOH(pK

A0,65).

Wprzypadkuzwiązkóworganicznychichkwasowośćizasadowośćmająistotne

znaczeniewchemiileków.Przeważającawiększośćlekówiinnychsubstancjibiologicz-

nieczynnychsłabeelektrolityorganiczne(główniezasadyazotowe),którychjonizacja,

azatemrozpuszczalnośćiprzenikanieprzezbłonybiologicznezależąodpH.

Wteoriiprotonowejmożliwajestjednolitaskalakwasowościdlakwasówizasad.

Dlazasad,zamiastpK

BpodajesięwartośćpK

AkwasuBH

+sprzężonegozzasadąB:

A=pK

W-pK

np.dlaamoniakupK

B=4,75,apK

A=9,25.

NiskiewartościpK

Amająmocnekwasyisłabezasady.Poniższatabela4.1

przedstawiawartościpK

Aprzykładowychzwiązkóworganicznych.

Tabela4010WartościpKAniektórychkwasówizasadorganicznych

mockwasuą

triﬂuorooctowy

szczawiowy

nikotynowy

glicyna*

salicylowy

acetylosalicylowy(aspiryna)

mrówkowy

mlekowy

octowy

propionowy

2-nitrofenol

2-chlorofenol

fenol

woda

etanol

Kwas

-0,26

10,00

15,7

15,9

1,27

8,48

3,86

7,23

2,07

2,34

3,00

3,49

3,75

4,76

4,88

moczasadyą

guanidyna

piperazyna

dietyloamina

dimetyloamina

trietyloamina

etyloamina

propyloamina

glicyna*

amoniak

propranolol

morﬁna

pirydyna

anilina

diazepam

2-nitroanilina

Zasada

-0,26

11,22

10,93

10,78

10,72

10,63

10,53

13,6

9,60

9,25

4,60

3,40

5,23

9,45

8,18

*glicynajestprzedstawicielemaminokwasów,zawierawswojejcząsteczcegrupękwasową(-COOH)

izasadową(-NH

),możewięcpodlegaćalbokwasowej,albozasadowejjonizacji(lubobujednocześnie,

tworząctzw.jonobojnaczy)-por.podrozdział4.8.

CZĘŚĆI.Teoretycznepodstawychemiianalitycznej

Brak wyników

Chemia analityczna Tom 1

Treść książki

Znajdź bibliotekę blisko siebie, i uzyskaj dostęp do ebooka w systemie IBUK Libra