Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
TeoriaprotonowaBrønsteda-Lowry’ego
Bardziejogólnajestteoriasformułowanaw1923rokurównolegleprzezJohannesa
Brønsteda(Dania)iTomasaLowry’ego(Anglia),którauwzględnia,żewistocie
wodaniejestbiernymśrodowiskiemreakcji,leczbierzeaktywnyudziałwdysocjacji:
HA+H
2O⇄H
3O
++A-
JonH
3
O
+
nosinazwęjonuhydronowego;wistociejestonhydratowanyconajmniej
trzemacząsteczkamiwodyibardziejkompletnywzórtoH
9O
4
+.
ZgodniezteoriąBrønsteda-Lowry’ego:
-
kwasjestcząsteczkąlubjonemzdolnymdooddaniaprotonu(jestprotonodawcą).
DefinicjakwasujestwięcpodobnadotejzteoriiArrheniusa,
-
zasadajestcząsteczkąlubjonemzdolnymdoprzyjęciaprotonu(jestprotonobiorcą).
Wteoriitejwprowadzonopojęciesprzężeniakwasuizasady.Czynnikiem
sprzęgającymjestproton(H
+
).Cząsteczkakwasuoddającprotontworzysprzężoną
ztymkwasemzasadę:
kwas
HA⇄H
++A-
zasada
Reakcjekwasowo-zasadowepolegająwistocienaprzekazaniuprzezkwasHA
protonuzasadzieBzutworzeniemnowejzasadyinowegokwasusprzężonych
zpoprzednimi:
HA
kwas1
+
B
zasada2
H
ą
+
⇄
A
-
+
BH
+
zasada1
kwas2
H
e
+
Jesttowięcsytuacjaanalogiczna,jakwsprzężonychreakcjachredukcji-utleniania.
TeoriaprotonowaBrønsteda-Lowry’egomaszeregzaletwporównaniudoteorii
Arrheniusa:
1.Jestbardziejogólna-obejmujetakżeroztworyniewodne:
CH
3COOH(100%)
Środowisko
NH
H
3(ciecz)
2O
Jonkwasowy
CH
H
3O
3COOH
NH
+(H+)
4
+
+
2
Jonzasadowy
CH
OH
NH
3COO
-
-
2
-
NH
CH
HCl+NaOHąNaCl+H
3COOH
4Cl+NaNH
ąNaCl+2CH
2
+Cl-+CH
Przykład
2ąNaCl+2NH
3COOH
3COONaą
2O
3
4.Równowagijonowewwodnychroztworachelektrolitów
57