Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
1.5ŁADUNKIFORMALNEISPOSÓBICHOBLICZANIA
13
Jonazotanowy
O
N
+
–
O
–
lub
O
O
N
O
Ładunekformalny=6−(½)2–6=–1
Ładunekformalny=6–(½)2–6=–1
O
Ładunekformalny=5–(½)8=+1
Ładunekformalny=6–(½)4–4=0
Ładunekjonu=2(–1)+1+0=–1
WodaiamoniakSumaładunkówformalnychatomówtworzącychcząsteczkęmusiwynosićzero.Rozważnastępu-
jąceprzykłady:
Woda
Ładunekformalny=6–(½)4–4=0
H
O
H
lub
H
OH
Ładunekformalny=1–(½)2=0
Ładunekcząsteczki=0+2(0)=0
Amoniak
Ładunekformalny=5–(½)6–2=0
H
N
H
lub
H
H
N
H
H
Ładunekformalny=1–(½)2=0
Ładunekcząsteczki=0+3(0)=0
PrzedstawstrukturęLewisakażdegozponiższychjonówujemnychiprzypiszformalny
ujemnyładunekdowłaściwegoatomu:
(a)H
3CO
-
(b)NH
2
-
(c)CN
-
(d)HCO
2
-
(e)HCO
3
-
(f)HC
2
-
ĆWICZENIE1.10
1.5APodsumowanieładunkówformalnych
Poznawszypodstawypowinnobyćterazjasne,żezakażdymrazem,gdyatomtlenutypu
przypadku,gdyatomtlenubędzietypu
równy0.Podobnie,
-
O
II
II
Ipojawiasięwcząsteczcelubjonie,będziemiałładunekformalny–1,awkażdym
I
-
N
͉
-
będzie+1,aatomazotuostrukturze
Olub
-
O
II
II
-
będziemiałformalnyładunek
-
N
II
-
będziemiałładu-
͉
͉
nekformalnyrównyzero.Teiinneszerzejspotykanestrukturypodsumowanowtabeli1.2.
TABELA1.2PODSUMOWANIEŁADUNKÓWFORMALNYCH
Grupa
13(IIIA)
14(IVA)
15(VA)
16(VIA)
17(VIIA)
—N—
—
—
Ładunekformalny+1
O
C
X
+
—
+
—
+
+
C—
+
N
+
O
+
C
+
+
N—
—C—
—N—
—O—
—X(X
Ładunekformalny0
B
=
C
N
F,Cl,Br,
O
C—
N
lubI)
Ładunekformalny-1
—O
—C—
—N—
X
-
-
-
-
—B—
C
N
-
-
-
C
-
WSKAZÓWKA
Wpóźniejszych
rozdziałach,przy
analizieprzebiegu
reakcjichemicznej
iocenie,jakiepowstają
produkty,śledzenie
ładunkówformalnych
staniesiębardzoważne.
