Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
6
ROZDZIAŁ1
PODSTAWY
.Wiązaniachemiczneibudowacząsteczek
•Dziękipowstawaniujonów,atomymogąosiągnąćkonfiguracjęelektronowągazu
szlachetnegoprzezprzyłączanieluboddawanieelektronów.
Kationlituzdwomaelektronamiwpowłocewalencyjnejjestjakatomgazuszlachet-
negohelu,aanionfluorkowyzośmiomaelektronamiwpowłocewalencyjnejjestjak
atomgazuszlachetnegoneonu.Ponadtokrystalicznyfluoreklituskładasięzindywidual-
nychjonówlituifluoru.Wtymprocesieujemnejonyfluorkowezostająotoczoneprzez
dodatniejonylitu,adodatniejonylituprzezujemnejonyfluorkowe.Wtakimstaniekry-
stalicznym,jonymająznacznieniższąenergięniżatomy,zktórychzostałyuformowane.
Wtensposóblitifluorsąnstabilizowane”,gdyreagują,tworząckrystalicznyfluoreklitu.
WzórfluorkulituprzedstawiamyjakoLiF
,ponieważtonajprostszaformułategozwiązku
jonowego.
Substancjejonowe,zewzględunaichsilnewewnętrznesiłyelektrostatyczne,tozwykle
ciałastałeobardzowysokiejtemperaturzetopnienia,częstootemperaturzetopnienia
powyżej10000C.Wpolarnychrozpuszczalnikach,takichjakwoda,jonysąsolwatowane
(rozdział2.13D),atakieroztworyzwykleprzewodząprądelektryczny.
•Związkijonowe,częstonazywanesolami,tworząsiętylkowtedy,gdyatomyobardzo
różnychelektroujemnościachprzenosząmiędzysobąelektrony,tworzącjony.
ĆWICZENIE1.3
Korzystajączukładuokresowegookreśl,którypierwiastekwkażdejparzejestbardziej
elektroujemny?
(a)Si,O
(b)N,C
(c)Cl,Br
(d)S,P
1.3BWiązaniakowalencyjneistrukturyLewisa
Gdyreagujązesobądwalubwięcejatomówotakiejsamejlubpodobnejelektroujemności,
całkowitytransferelektronówniewystępuje.Wtakichprzypadkachatomyosiągająkon-
figuracjęgazuszlachetnego,uwspólniającelektronymiędzysobą.
•Wiązaniakowalencyjnetworząsięprzezuwspólnianieelektronówmiędzyatomami
opodobnychelektroujemnościach,takabyuzyskaćkonfiguracjęgazuszlachetnego.
•Cząsteczkiskładająsięzatomówpołączonychwyłącznielubgłówniewiązaniami
kowalencyjnymi.
Cząsteczkimogąbyćprzedstawionezapomocąwzorówzkropkamielektronowymilub,
wygodniej,wzorówwktórejparawspólnychelektronówdladwóchatomówjestzazna-
czonalinią.
•Liniewewzorzestrukturalnymtowiążąceparyelektronów(czyliwiązania)między
atomamioznaczonymisymbolamipierwiastków.
Otokilkaprzykładów:
1.Wodórnależącydogrupy1(IA)układuokresowegomajedenelektronwalencyjny.
Dwaatomywodoruwspólniewykorzystująelektrony,tworząccząsteczkęwodoru,H
2.
H
2
H|+|H
1
⟶H:H
zwyklezapisywane
H―H
2.Ponieważchlornależydogrupy17(VIIA),jegoatomymająsiedemelektronów
walencyjnych.Dwaatomychlorumogąuwspólnićelektrony(jedenelektronzkażdego
atomu),tworząccząsteczkęCl
2.
Cl2
I
ICl
II
II
I+ICl
II
II
I
I
1
⟶I
ICl
II
II
I
ICl
II
II
I
I
zwyklezapisywane
I
ICl
II
II
-
Cl
II
II
I
I
3.Atomwęgla,grupa14(IVA),zczteremaelektronamiwalencyjnymimożedzielić
każdyztychelektronówzczteremaatomamiwodoru,tworząccząsteczkęmetanu,CH
4.
H
H
CH4
C
+
4H
HCHzwyklezapisywane
H
C
H
H
H
