Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
8.4.Strukturaelektronowaatomówwieloelektronowych
53
8.4.4.Energiajonizacjiipowinowactwoelektronowe
Ważnąwielkościącharakterystycznąatomu(takżecząsteczki)jestenergiajonizacji,
I,oznaczającaenergięniezbędnądooderwaniaelektronuodatomuXwfaziegazowej,
zgodniezrównaniemreakcji
X→X++e
I=E(X+)–E(X)
(8.128)
Powinowactwoelektronowe,A,oznaczaenergięwydzielonąwwynikuprzyłączenia
elektronudoatomuXwfaziegazowej,zgodniezrównaniem
X+e→X–
A=E(X)–E(X–)
(8.129)
Tabela8.1.Pierwszaenergiajonizacjipierwiastkówgrupgłównych[eV]
13,59
5,39
5,14
4,34
4,18
3,89
Cs
Rb
Na
Li
H
K
9,32
7,65
6,11
5,70
5,21
Mg
Be
Ca
Ba
Sr
8,30
5,98
6,00
5,79
6,11
Ga
In
Al
Tl
B
11,26
8,15
7,90
7,34
7,42
Sn
Ge
Pb
Si
C
14,53
10,48
9,81
8,64
7,29
As
Sb
Bi
N
P
13,61
10,36
9,75
9,01
8,42
Se
Te
Po
O
S
17,42
13,01
11,84
10,45
Br
At
Cl
F
I
?
24,59
21,56
15,76
10,75
14,00
12,13
He
Ne
Ar
Kr
Rn
Xe
Energiejonizacjiatomówsądodatnieizmieniająsięokresowozewzrostemliczby
atomowejpierwiastkaZ(tab.8.1).Najmniejszymiwartościamienergiijonizacjicharak-
teryzująsięatomymetalialkalicznych(grupa1.),którychzewnętrznyelektron,silnie
ekranowanyprzezelektronypowłokwewnętrznych,jeststosunkowosłabozwiązany.Naj-
większewartościIwykazująatomygazówszlachetnychorazchlorowców(grupa17.)—
energiajonizacjifluorujestwyższaodenergiijonizacjiargonu.Wkażdejgrupieukładu
okresowegoenergiejonizacjimalejązewzrostemliczbyatomowejZ,ponieważzwięk-
szasięliczbaelektronówekranującychelektronyzewnętrzne.Dlawieluatomówznane
sąrównieżwyższeenergiejonizacji;kolejnajonizacjaatomuberyluwymagaenergii
jonizacjizwanejpierwszą(I1)drugą(I2)itd.:
I1=9,32eV
I2=18,21eV
I3=153,32eV
I4=217,66eV
Atomypierwiastkówgrupy17.charakteryzujenajwiększepowinowactwoelek-
tronoweA,którejestrówneenergiijonizacji(oderwaniaelektronu)jonuujemnego
(tab.8.2).Energiapowinowactwaelektronowegoatomówgazówszlachetnych,atakże
