Treść książki

Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
24
CzęśćIPodstawytransportumaterii,energiiiładunkuelektrycznegowukładachbiologicznych
2.1.2.
FAZACIAŁAAMOLEKULARNE
ODDZIAŁYWANIASKŁADNIKÓW,
STRUKTURAWEWNĘTRZNACIAŁ
EnergieoddziaływańVanderWaalsamożnauznaćza
najsłabszeiopisaćzapomocąrównaniaLennarda-
-Jonesa:
E
w1-
r
A
6
+
r
B
12
(2.1)
Ostrukturzeciałdecydująwzajemneoddziaływania
atomówicząsteczektworzącychstrukturęciała.Do
podstawowychtypówoddziaływańwewnątrz-imię-
dzycząsteczkowychzaliczamyoddziaływania:kowalen-
cyjne,jonowe,wodoroweorazVanderWaalsa.Spośród
tychoddziaływańnajwiększeenergiewiązania,aza-
razemnajwiększesiływiążąceatomymająwiązania
kowalencyjne.Głównąichcechąwspólneelektrony
tworzącewiązania,zlokalizowanemiędzyatomami.Ze
względunasymetrięrozkładuładunkówwwiązaniu
wyróżnićmożnawiązanianiepolarneipolarne.Wtym
drugimprzypadkuprzesunięcieładunkówwwiąza-
niujestprzyczynąpojawianiasiędipolowejstruktury
wmolekule.
Wiązaniemomniejszejenergiioddziaływaniajest
wiązaniejonowe,wktórymjedenzatomówoddziałują-
cych(donor)oddajeelektron,zyskującładunekdodatni,
adrugiprzyjmujetenelektron,zyskującładunekujem-
ny.Pojawiającesięsiłyoddziaływaniaelektrostatyczne-
gomiędzynaładowanymiatomamistabilizująstrukturę
molekularnąciała.
Dowiązańsłabszych,aleważnychwstabilizacjidu-
żychcząsteczek(makrocząsteczekwukładachbiolo-
gicznych)zaliczamywiązaniawodorowe.Wwiązaniu
tymatomwodoru(proton)połączonyzatomemsilnie
elektroujemnym(np.tlenem)naskutekniesymetrycz-
negorozkładuładunkówwwiązaniumożesięzwiązać
zinnymatomemlubcząsteczkąmającąwolnąparęelek-
tronową.Siłamiwiążącymiprotonzinnącząsteczką
siłyelektrostatycznegooddziaływania.Oddziaływania
wodoroweodgrywająistotnąrolęwstabilizacjistruktur
makrocząsteczekwśrodowiskuwodnym,jakrównież
wtworzeniukompleksówmakrocząsteczek.Przykła-
demmożebyćstrukturacząsteczekwody,dlaktórych
oddziaływaniawodoroweprzyczynąpowstawania
tzw.klastrów,czyligrupcząsteczekwodypowiązanych
zesobąwiązaniamiwodorowymi.Ilośćcząsteczekwody
wklastrzezależym.in.odtemperatury.Przywzroście
temperatury,któryprowadzidowzrostuenergiikine-
tycznejcząsteczek,ilośćcząsteczekwodywklastrze
maleje.
OstatnimzwymienionychjestoddziaływanieVan
derWaalsa,onaturzeoddziaływańelektrostatycznych.
Przyczyoddziaływańwtymprzypadkudipole
elektrycznecząsteczek,stałelubindukowane.Pierw-
szymtypemtegooddziaływaniaoddziaływania
dwóchcząsteczekotrwałychdipolachelektrycznych.
Wprzypadkugdyjednazcząsteczekmatrwałydipol,
natomiastdrugacząsteczkamożemiećtylkodipolin-
dukowany,wzajemneoddziaływanietychcząsteczek
zaliczamydopodtypusiłindukcyjnych.Natomiast
wzajemneoddziaływaniecząsteczektylkopoprzezin-
dukowanedipolenależydopodtypusiłdyspersyjnych.
gdziestałeAiBzależąodrodzajuoddziaływań.Pierwszywy-
razwrównaniu2.1odpowiadaskładowejzwiązanejzprzy-
ciągającymioddziaływaniamimiędzymolekułami,natomiast
składnikdrugidominujewniewielkichodległościachoddzia-
łującychcząsteczekijestzwiązanyzprzekrywaniemsięchmur
elektronowychtychostatnich.Wiązaniateodgrywająrównież
istotnąrolęwstabilizacjipowstającychstrukturdlaniektórych
makrocząsteczek.
ZależnośćenergiiE
wododległościmiędzycząstecz-
kamiprzedstawionazostałanarycinie2.1.
Zmolekularnąstrukturąoddziałującychcząsteczek
możnapowiązaćodpowiedniefazyciała.Wprzypadku
dominującychwstrukturzeoddziaływańodużejenergii
wiązania(wiązaniakowalencyjne)temperaturyiciepła
przejśćfazowychodpowiedniowiększeniżwprzy-
padkustruktur,wktórychdominująwiązaniaomniej-
szychenergiachwiązania(jonoweczyoddziaływania
VanderWaalsa).Ponadtowłaściwościmechaniczne
tychciał,takiejakwspółczynnikisprężystości,wytrzy-
małości,lepkości,równieżuzależnioneoddominują-
cychwiązańwstrukturzeciała.
E
w
3
2
1
r
o
r
Rycina2.1.Energiaoddziaływaniadwóchnienaładowanych
molekułjakofunkcjaichwzajemnejodległości:(1)energia
odpychanianaskutekprzekrywaniasięchmurelektronowych
cząsteczek;(2)energiaoddziaływaniaVanderWaalsa;
(3)wypadkowaenergiaoddziaływaniacząsteczek;
r
o-stabilnaodległośćmiędzyoddziałującymi
cząsteczkami.