Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
2CTermochemia
63
dodaniureagenta.JeżeliobjętośćroztworuwynosiV,astę-
żeniemolowereagentaA,którynieprzereagowałpodczas
i-tegododania,wynosic
i,tozmianajegostężeniapod-
czastegonastrzykuwynosiΔc
i,aciepłowydzielone(lub
pochłonięte)wreakcjiwynosiVΔ
rHΔc
i=qi.Sumawszyst-
kichwartościq
i
,przyzałożeniu,żesumaΔc
i
jestznanym
stężeniempoczątkowymreagenta,możebyćinterpretowana
jakowartośćΔ
rHreakcji.
Listapojęćkluczowych
☐1.Standardowaentalpiaprzemianyjestrównaener-
giiprzekazanejwformieciepłapodczasprzemiany
zachodzącejpodstałymciśnieniemwwarunkach
standardowych.
☐2.Stanemstandardowymsubstancjiwokreślonejtem-
peraturzejestjejczystapostaćpodciśnieniem1bar.
☐3.Równanietermochemicznejestrównaniemreakcji
chemicznejpołączonymzwartościązwiązanejznią
zmianyentalpii.
☐4.PrawoHessastwierdza,żestandardowaentalpiareak-
cjijestsumąstandardowychentalpiipojedynczych
reakcjiskładowych,naktóremożnapodzielićdaną
reakcję.
☐5.Standardoweentalpietworzeniasądefiniowaneza
pomocąstanówodniesieniapierwiastków.
☐6.Stanemodniesieniapierwiastkawokreślonejtem-
peraturzejestjegopostaćnajbardziejtrwaławtej
temperaturzeipodciśnieniem1bar.
☐7.Standardowaentalpiareakcjijestróżnicąstandar-
dowychentalpiitworzeniaproduktówisubstratów.
☐8.Zależnośćentalpiireakcjiodtemperaturyjesttreścią
prawaKirchhofa.
Zestawienierównań
Pojęcie/Prawo/Relacja
Standardowaentalpiareakcji
PrawoKirchhofa
Równanie
Komentarz
ν-współczynnikistechiometryczne
νJ-liczbystechiometryczne(mająznak)
Numerrównania
2C.5
2C.7a
2C.7c
Δ
rH
e(T
2)=ΔrH
e(T
1)+(T2-T1)ΔrC
p
e
jeśliΔ
rC
p
ejestniezależneodtemperatury
2C.7d
