Treść książki

Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
26
2.Chemiaogólna
byćnieznacznieprzesuniętawkierunkubardziejelektroujemnegoatomu,
tworzącwiązaniespolaryzowane(napołączonychnimatomachpowstają
cząstkoweładunki
δ
+i
δ
):
H
G
+
np-
Cl
G
-
byćcałkowicieprzesuniętadobardziejelektroujemnegoatomu,tworzącwiąza-
niejonowe
Na
+
ł
ł
np
Cl
-
Stopieńprzyciąganiawiążącejparyelektronowejprzezbardziejelektroujemnyatom
jestwystarczającymkryteriumdoscharakteryzowaniatypuwiązania-odatomo-
wegodojonowegowłącznie.Przeważającyudział(ponad80%)wiązaniajonowego
istniejetylkownielicznychzwiązkachchemicznych,tworzonychprzeznajmniej
(grupa1.-litowce)inajbardziej(grupa7.-uorowce)elektroujemnepierwiastki.
Większośćatomówtworzywiązaniaspolaryzowane,natomiast„czyste”wiązanie
kowalencyjnewystępujetylkowcząsteczkachhomoatomowych(np.H
2,O
2,N
2,
F
2,Cl
2).
2.2.4.Wiązaniekoordynacyjne
Doutworzeniawiązanianiezawszesąpotrzebnedwaniesparowaneelektrony,po-
chodząceoddwóchatomów(pojednymodkażdego).Wiążącaparaelektronowa
możepochodzićodjednegoatomu(donora),natomiastdrugiatom(akceptor)musi
zawieraćprzynajmniejjedenpustyorbital.Utworzonyorbitalwiążącyobsadzony
jestparąelektronową,przyczymdonoruzyskujeładunekdodatniwskutekoddania
dowspólnegoposiadaniaparyelektronów,natomiastakceptor-ładunekujemny
wskutektransferuelektronównaniezajętyorbital.Wtensposóbpowstajewiązanie
koordynacyjne(donorowo-akceptorowe).Przykłademjestreakcjaamoniaku:NH
3,
któryjestdonoremmającymparęelektronową(zaznaczonądwiemakropkami),
zuorkiemboruBF
3odgrywającymrolęakceptora:
H
3N:+BF
3H
3N+-BF
3
Dwaelektronyorbitalu2swatomieazotuzostająprzeniesionenaniezajętyorbi-
tal2p
zwatomieboruB.Wiązaniekoordynacyjneczasamioznaczamystrzałkązamiast
kreski-jestonoskierowaneoddonoradoakceptora.Wprzypadkureakcjikationu
wodorowegoH+zamoniakiemtworzysiękationamonowy
H
3N:+H+H
4N+
natomiastwreakcjiH+zwodąH
2Ootrzymujemykationoksoniowy
H
2O:+H+H
3O+