Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
38
2.Chemiaogólna
Reakcjaautoprotolizywodyjestendotermiczna,cooznacza,żewartośćstałej
jonizacjiwodyrośnieztemperaturą.WkonsekwencjipHwody,którajestsubstan-
cjąobojętną,wynosi7wtemp.250C,awtemperaturzeciałaludzkiego(36,60C)już
tylkopH±6,82.Odpowiadatostężeniujonówoksoniowych1,5|10-7mol/L.
2.7.Substancjeobojętne,kwasoweizasadowe
StężeniejonówoksoniowychH
3O+wroztworzejestdogodnymkryteriumklasyfi-
kacjisubstancjinaobojętne,kwasoweizasadowe.GdypH±7,roztwórjestobojęt-
ny-stężeniejonówoksoniowychwynosi[H
3O+]±10-7mol/L.Wprzypadkuroz-
tworówkwasowychpH<7,toznaczy,że[H
3O+]>10-7mol/L,natomiastw
roztworachzasadowychpH>7,coodpowiadastężeniu[H
3O+]<10-7mol/L.Moc-
nekwasyizasadysąprawiecałkowiciezdysocjowane.Naprzykładwroztworze
kwasuchlorowego(VII)HClO
4ostężeniu0,015mol/Lstężeniejonówoksoniowych
wynosi[H
3O+]±1,5|10-2mol/L,coodpowiadapH±1,82.Jesttobardzomocny
kwas.WroztworzewodorotlenkupotasuKOHostężeniu0,01mol/Lstężeniejonów
wodorotlenkowychwynosi[OH]±10-2mol/L,coodpowiadapOH±2ipH±12.
Jesttowięcbardzomocnazasada.Wstężonychroztworachkwasówizasadskala
pHmożerozciągaćsiępozapodanyprzedział(0-14).
Istniejątakżesłabekwasyizasady,któresązdysocjowanetylkoczęściowow
roztworachwodnych.Należądonichm.in.kwaswęglowyiamoniak.
słabo
kwasowy
kwasowy
Roztwór:
obojętny
pH
0
3
7
[H
3O+]mol/L
100
10–3
10–7
słabo
zasadowy
zasadowy
11
14
10–11
10–14
Tlenkipierwiastkówwreakcjizwodąmogąutworzyćzasadylubkwasy.Naprzy-
kładtleneksoduNa
2OwreakcjizwodątworzyzasadęsodowąNaOH
Na
2O+H
2O→2NaOH
natomiastditlenekwęglaCO
2zwodątworzykwaswęglowyH
2CO
3
CO
2+H
2O⇋H
2CO
3
Charakterkwasowytlenkówrośnieodlewejdoprawejstronyokresu(uporząd-
kowaniepoziomeukładuokresowegopierwiastków).Wzależnościodtego,czy
tlenkitworzązwodązasadęczyteżkwas,dzielimyjenatlenkizasadowe,amfote-
ryczneikwasowe.Wtabeli2.3podanoprzykładytypowychtlenków.
