Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
2.2.Cząsteczkiiwiązaniachemiczne
27
Wobuprzypadkachtworzysięwiązaniekoordynacyjne,jednaknaskutekujed-
nolicenia(długości,kierunku,polarności)wszystkichwiązaństająsięonejednako-
we.Wtymprzypadkuniestosujemynotacjizestrzałką.Otrzymanekationymają
strukturępiramidy(wkationieoksoniowymczwartywierzchołekzajmujewolna
paraelektronowaatomutlenu)(rys.2.14).
H
N+
H
H
H
H
H
O+
H
Rys.2.14.KationamonowyNH
4
+ikationoksoniowyH
3O+
2.2.5.Wiązaniewodorowe
Wiązaniewodorowepowstajenaskutekelektrostatycznegoprzyciąganiacząsteczek
zespolaryzowanym(nierównomiernierozmieszczonym)ładunkiemelektrycznym,
zapośrednictwemkationuwodorowegoH+.Spolaryzowanecząsteczkimająmoment
dipolowyodpowiedzialnyzaoddziaływaniatypudipol-dipollubdipol-jon.Na
przykładcząsteczkawodymamomentdipolowyμ±6,13|10-30C|m(1,84debaja)
(rys.2.15).
δ+
H
O
δ
–
Rys.2.15.PolaryzacjacząsteczkiH
2O
δ+
H
Wskutekoddziaływańdipol-dipolcząsteczkiwodywtemp.pokojowejłącząsię
wiązaniamiwodorowymi,tworzącłańcuchyorazzespołyprzestrzenne(grona,asocja-
ty)zawierająceod2do100cząsteczek(zależnieodtemperatury).Narysunku2.16
przedstawiononajprostsząpostaćgronamolekularnego,składającegosięztrzech
cząsteczekwodypołączonychwiązaniamiwodorowymi(liniekropkowane).
H
O
H
H
O
H
O
H
H
Rys.2.16.Cząsteczkiwodypołączonewiązaniamiwodorowymi
