Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
22
2.Chemiaogólna
Nh(Nihon)Z±113,Fl(Flerow)Z±114,Mc(Moscow)Z±115,Lv(Liwermor)
Z±116,Ts(Tenes)Z±117iOg(Oganeson)Z±118.Rozważaniateoretyczneprze-
widują,żewiększośćpierwiastkówzZ>118będzienietrwała,okrótkimokresie
półtrwania.Wtym„morzunietrwałości”należysięjednakspodziewaćistnienia
obszarówozwiększonejstabilności,czyli„wyspstabilności”,któreobejmująhipote-
tycznepierwiastkioliczbachatomowychZ±126,164,184,196.
2.2.Cząsteczkiiwiązaniachemiczne
Atomymogąłączyćsięzapomocąwiązaniachemicznegoitworzyćcząsteczki.Im
dalejelektronznajdujesięodjądraatomowego,tymenergiajegoprzyciąganiaprzez
jądrojestmniejsza.Rośnienatomiastjegoenergiaodpychaniazelektronamiorbitali
wewnętrznych,wkonsekwencjielektronywalencyjnesąsłabiejzwiązanezatoma-
miniżelektronyrdzenia.Dlategooreaktywnościatomów(skłonnościdotworzenia
wiązań)decydująsłabozwiązanezatomemelektronyorbitalizewnętrznych(elektro-
nywalencyjne).Liczbaniesparowanych(pojedynczoobsadzającychorbitale)elektro-
nównaorbitalachzewnętrznychdecydujeoliczbiewiązań,któremożeutworzyćatom.
Wprocesiewiązaniaatomówuczestnicząelektronyniesparowane-pojednym
zkażdegoatomu.Wyjątkiemjestwiązaniekoordynacyjne,wktórymjedenzatomów
(donor)dostarczadwuelektronów,natomiastdrugi(akceptor)żadnego.Elektrony
tetworząwiążącąparęelektronową,takąsamąjakwinnychwiązaniachkowalen-
cyjnych.ZnanajestjednakcząsteczkaH
2
+,wktórejwiązaniejestutworzonetylko
przezjedenelektron.Powstawaniuwiązaniachemicznegoodpowiadazatemuwspól-
nienieniesparowanychelektronów,pochodzącychodatomówtworzącychwiązanie
chemiczne.Wjęzykuorbitaliuwspólnienieelektronówodpowiadapowstaniuno-
wegoorbitala(orbitalawiążącego)wwynikuwymieszaniaorbitaliatomówwyjścio-
wych.Powstającyorbitalwiążącyjestobsadzony-zgodniezzakazemPauliego-
maksymalniedwomaelektronamioprzeciwnychspinach.
2.2.1.Wiązanietypu
σ
Najprostszymtypemwiązaniachemicznegojestwiązanieσ-tworzyonoszkielet
cząsteczki,dlategojestnazywanewiązaniemszkieletowym.Wiązanieσmożna
utworzyćprzezuwspólnienieniesparowanychelektronów,znajdującychsięnaorbi-
talachslubp.Naprzykładpołączeniedwóchorbitalitypusprowadzidopowstania
wiązaniaσwcząsteczcewodoruH
2(rys.2.6):
H+H→H
2
+
Rys.2.6.Powstaniewiązania
σ
typu
s–s
