Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
2.5.Stężeniaroztworów
35
Ważnąprocedurąjestokreśleniestężeniac′
%wprzypadkurozcieńczanialub
zatężaniaroztworuowyjściowymstężeniuc
%.Rozcieńczaniepoleganadodaniu
rozpuszczalnika(+x
r)doroztworu,natomiastzatężenie-nausunięciuzroztworu
rozpuszczalnika(–x
r)wilości
x
r
1r
mc
(
%
c
%
c
-
c
%
c
)
Wpowyższymrównanium±m
s+m
rokreślamasęroztworuprzedzatężeniem
(–)lubrozcieńczeniem(+).
Przykład:Ze100g80-procentowegoroztworuNaClwH
2Ootrzymamyroztwór
40-procentowyprzezdodaniex
r±100gH
2O;z50g35-procentowegoroztworu
NaClwH
2Ootrzymamyroztwór70-procentowyprzezodparowaniex
r±25gH
2O.
Roztwórsubstancjiostężeniuc
%możnarozcieńczyćlubzatężyćprzezdodanie
roztworutejsamejsubstancjiostężeniuc′.Otrzymujesięwówczasroztwórostęże-
niuc′′.Relacjasłużącadoprzeliczaniastężeńjestnastępująca:
m
c1
m
c
c
%
%
cc
-
-
c
c
%
%
cc
c
wktórejmoznaczawyjściowąmasęroztworuostężeniuc
%,m′-masęroztworu
dodanegoostężeniuc′
%.
Przykład:Z10g30-procentowegoroztworuNaClwH
2Ootrzymamyroztwór
15-procentowyprzezdodanie15groztworuNaClwH
2Oostężeniu5%(rozcień-
czanie);z10g30-procentowegoroztworuNaClwH
2Ootrzymamyroztwór60-pro-
centowyprzezdodanie10groztworuNaClwH
2Oostężeniu90%(zatężanie).
2.5.2.Stężeniemolowe
Stężeniemolowec
mokreślaliczbęmolin
mcząsteczekdanejsubstancji,znajdującejsię
w1L(litrze)roztworu
c
m
1
n
V
m
1
MV
m
|
s
Voznaczatuobjętośćroztworuwlitrach,m
s-masęsubstancjirozpuszczonej
wgramach,M-masęmolowąsubstancjiwyrażonąwg/mol.Molcząsteczeksubstancji
totylecząsteczek,ilewynosiliczbaAvogadra.Masęmolową(masę1molacząste-
czek)Mobliczamyprzezsumowaniemasmolowychatomówwchodzącychwskład
cząsteczekdanejsubstancji.
Przykład:MasamolowaH
2SO
4wynosi:M
H2SO4±2M
H+M
S+4M
O±2|1,007967+
+32,064+4|15,999312±98,077182g/mol.Wceluprzyrządzenia1-molowegoroz-
tworuH
2SO
4wH
2O(ostężeniu1mol/L)dodajemydo98,077182gH
2SO
4wody
wtakiejilości,byotrzymać1litrroztworu.
