Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
12
2.Chemiaogólna
nietrwałości”należysięjednakspodziewaćistnieniaobszarówozwiększonejstabilności,
czyli„wyspstabilności”,któreobejmująhipotetycznepierwiastkioliczbachatomowych
Z=126,164,184,196.
2.2.Cząsteczkiiwiązaniachemiczne
Atomymogąłączyćsięzapomocąwiązaniachemicznegoitworzyćcząsteczki.Im
dalejznajdujesięelektronodjądraatomowego,tymenergiajegoprzyciąganiaprzez
jądrojestmniejsza.Rośnienatomiastjegoenergiaodpychaniazelektronamiorbitali
wewnętrznych,wkonsekwencjielektronywalencyjnesąsłabiejzwiązanezatomaminiż
elektronyrdzenia.Dlategooreaktywnościatomów(skłonnościdotworzeniawiązań)de-
cydująsłabozwiązanezatomemelektronyorbitalizewnętrznych(elektronywalencyjne).
Liczbaniesparowanych(pojedynczoobsadzającychorbitale)elektronównaorbitalach
zewnętrznychdecydujeoliczbiewiązań,któremożeutworzyćatom.
Wprocesiewiązaniaatomówuczestnicząelektronyniesparowane—pojednym
zkażdegoatomu.Wyjątkiemjestwiązaniekoordynacyjne,wktórymjedenzatomów
(donor)dostarczadwuelektronów,natomiastdrugi(akceptor)żadnego.Elektronyte
tworząwiążącąparęelektronową,takąsamąjakwinnychwiązaniachkowalencyjnych.
ZnanajestjednakcząsteczkaH+
2,wktórejwiązanieutworzonejesttylkoprzezjeden
elektron.Powstawaniuwiązaniachemicznegoodpowiadazatemuwspólnienieniesparo-
wanychelektronów,pochodzącychodatomówtworzącychwiązaniechemiczne.Wję-
zykuorbitaliuwspólnienieelektronówodpowiadapowstaniunowegoorbitalu(orbitalu
wiążącego)wwynikuwymieszaniaorbitaliatomówwyjściowych.Powstającyorbital
wiążącyobsadzonyjest—zgodniezzakazemPauliego—maksymalniedwomaelek-
tronamioprzeciwnychspinach.
2.2.1.Wiązanietypuσ
Najprostszymtypemwiązaniachemicznegojestwiązanieσ—tworzyonoszkielet
cząsteczki,dlategonazywanejestwiązaniemszkieletowym.Wiązanieσmożnautworzyć
przezuwspólnienieniesparowanychelektronów,znajdującychsięnaorbitalachslub
p.Naprzykładpołączeniedwóchorbitalitypusprowadzidopowstaniawiązaniaσ
wcząsteczcewodoruH2(rys.2.6):
H+H→H2
Rys.2.6.Powstaniewiązaniaσtypus–s
WcząsteczkachtypuF2,Cl2,Br2wiązanieσtworzysięprzeznałożeniedwóchorbitali
typup(rys.2.7):
F+F→F2
