Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
2.7.Substancjeobojętne,kwasoweizasadowe
27
2.7.Substancjeobojętne,kwasoweizasadowe
StężeniejonówoksoniowychH3O+wroztworzejestdogodnymkryteriumklasy-
fikacjisubstancjinaobojętne,kwasoweizasadowe.GdypH=7,roztwórjestobo-
jętny—stężeniejonówoksoniowychwynosi[H3O+]=10–7mol/L.Wprzypadku
roztworówkwasowychpH<7,toznaczy,że[H3O+]>10–7mol/L,natomiastwroz-
tworachzasadowychpH>7,coodpowiadastężeniu[H3O+]<10–7mol/L.Mocne
kwasyizasadysąprawiecałkowiciezdysocjowane.Naprzykładwroztworzekwasu
chlorowego(VII)HClO4ostężeniu0,015mol/Lstężeniejonówoksoniowychwynosi
[H3O+]=1,5·10–2mol/L,coodpowiadapH=1,82.Jesttobardzomocnykwas.
WroztworzewodorotlenkupotasuKOHostężeniu0,01mol/Lstężeniejonówwodo-
rotlenkowychwynosi[OH]=10–2mol/L,coodpowiadapOH=2ipH=12.Jestto
więcbardzomocnazasada.WstężonychroztworachkwasówizasadskalapHmoże
rozciągaćsiępozapodanyprzedział(0–14).
Istniejątakżesłabekwasyizasady,któresązdysocjowanetylkoczęściowowroz-
tworachwodnych.Należądonichm.in.kwaswęglowyiamoniak.
Tlenkipierwiastkówwreakcjizwodąmogąutworzyćzasadylubkwasy.Naprzykład
tleneksoduNa2OwreakcjizwodątworzyzasadęsodowąNaOH
Na2O+H2O→2NaOH
natomiastditlenekwęglaCO2zwodątworzykwaswęglowyH2CO3
CO2+H2O⇋H2CO3
Charakterkwasowytlenkówrośnieodlewejdoprawejstronyokresu(uporządkowa-
niepoziomeukładuokresowegopierwiastków).Wzależnościodtego,czytlenkitworzą
zwodązasadęczyteżkwas,dzielimyjenatlenkizasadowe,amfoteryczneikwasowe.
Wtabeli2.3podanoprzykładytypowychtlenków.
Tlenkiamfoterycznewobeczasadzachowująsięjakkwasy,wobeckwasów—jak
zasady.PrzykłademmożebyćtlenekglinuAl2O3,którypodwpływemkwasutworzy
sole(zachowujesięjakzasada)
Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O
apodwpływemzasadzachowujesięjakkwas
Al2O3+2NaOH+3H2O→2Na[Al(OH)4]
Amfoterycznośćjesttozdolnośćsubstancjichemicznychwykazywaniawłaściwości
zarównokwasowych,jakizasadowych.
