Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
2.2.Cząsteczkiiwiązaniachemiczne
15
Rys.2.13.Powstaniepotrójnegowiązania
σ–π–πwacetylenie
Jednozwiązańjesttypuσ,natomiastdwapozostałesątypuπ.Utworzonezostały
przeznałożeniedwóchniezhybrydyzowanychorbital2pzidwóch2pyprostopadłychdo
osix.Pozostałedwiehybrydyspmogąprzyłączyćwiązaniemσdwaatomywodoru
wstanie1s,tworzącetyn(acetylen)C2H2.
Znanesąrównieżinnetypyhybrydyzacjiniżsp3,sp2isp.NaprzykładwPCl5
iPF3Cl2występujehybrydyzacjadsp3,wSF6—d2sp3,natomiastwIF7—d3sp3.
2.2.3.Wiązaniakowalencyjne,spolaryzowaneijonowe
Wzależnościodelektroujemnościreagującychatomówparaelektronowatworząca
wiązaniechemicznemoże:
'znajdowaćsiępośrodkuwiązania(wrównejodległościodreagującychatomów),two-
rzącwiązaniekowalencyjne(atomowe)
H
T↓
H
'byćnieznacznieprzesuniętawkierunkubardziejelektroujemnegoatomu,tworząc
wiązaniespolaryzowane(napołączonychnimatomachpowstającząstkoweładunki
δ+iδ–):
Hδ+
T↓–Clδ–
'byćcałkowicieprzesuniętadobardziejelektroujemnegoatomu,tworzącwiązanie
jonowe
Na+······T↓Cl–
Stopieńprzyciąganiawiążącejparyelektronowejprzezbardziejelektroujemnyatomjest
wystarczającymkryteriumdoscharakteryzowaniatypuwiązania—odatomowegodo
jonowegowłącznie.Przeważającyudział(ponad80%)wiązaniajonowegoistniejetylko
wnielicznychzwiązkachchemicznych,tworzonychprzeznajmniej(grupa1.—litowce)
inajbardziej(grupa7.—fluorowce)elektroujemnepierwiastki.Większośćatomów
tworzywiązaniaspolaryzowane,natomiast„czyste”wiązaniekowalencyjnewystępuje
tylkowcząsteczkachhomoatomowych(np.H2,O2,N2,F2,Cl2).
2.2.4.Wiązaniekoordynacyjne
Doutworzeniawiązanianiezawszepotrzebnesądwaniesparowaneelektrony,po-
chodząceoddwóchatomów(pojednymodkażdego).Wiążącaparaelektronowamoże
pochodzićodjednegoatomu(donora),natomiastdrugiatom(akceptor)musizawie-
raćprzynajmniejjedenpustyorbital.Utworzonyorbitalwiążącyobsadzonyjestparą
