Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
24
2.Chemiaogólna
2.5.1.Stężenieprocentowe
Stężenieprocentowec%,inaczejzwaneprocentemmasowym,określamasę(g)sub-
stancjirozpuszczonejmsw100gramachroztworu,składającegosięzmrgramówroz-
puszczalnikaimsgramówsubstancjirozpuszczonej.
c%=
ms+mr
ms
·100%
Przykład:25gNaClrozpuszczonegow75gH2Odajeroztwór25-procentowy.
Ważnąprocedurąjestokreśleniestężeniac,
%wprzypadkurozcieńczanialubzatężania
roztworuowyjściowymstężeniuc%.Rozcieńczaniepoleganadodaniurozpuszczalnika(+xr)
doroztworu,natomiastzatężenie—nausunięciuzroztworurozpuszczalnika(–xr)wilości
xr=±
m(c%–c,
c,
%
%)
Wpowyższymrównanium=ms+mrokreślamasęroztworuprzedzatężeniem(–)lub
rozcieńczeniem(+).
Przykład:Ze100g80-procentowegoroztworuNaClwH2Ootrzymamyroztwór40-
procentowyprzezdodaniexr=100gH2O;z50g35-procentowegoroztworuNaClwH2O
otrzymamyroztwór70-procentowyprzezodparowaniexr=25gH2O.
Roztwórsubstancjiostężeniuc%możnarozcieńczyćlubzatężyćprzezdodanieroztworutej
samejsubstancjiostężeniuc,
%.Otrzymujesięwówczasroztwórostężeniuc,,
%.Relacjasłużąca
doprzeliczaniastężeńjestnastępująca:
m,=m·
c%–c,,
c,,
%–c,
%
%
wktórejmoznaczawyjściowąmasęroztworuostężeniuc%,m,—masęroztworudodanego
ostężeniuc,
%.
Przykład:Z10g30-procentowegoroztworuNaClwH2Ootrzymamyroztwór15-procento-
wyprzezdodanie15groztworuNaClwH2Oostężeniu5%(rozcieńczanie);z10g30-
procentowegoroztworuNaClwH2Ootrzymamyroztwór60-procentowyprzezdodanie10
groztworuNaClwH2Oostężeniu90%(zatężanie).
2.5.2.Stężeniemolowe
Stężeniemolowecmokreślaliczbęmolinmcząsteczekdanejsubstancji,znajdującej
sięw1L(litrze)roztworu
cm=
nm
v
=
M·v
ms
voznaczatuobjętośćroztworuwlitrach,ms—masęsubstancjirozpuszczonejwgra-
mach,M—masęmolowąsubstancjiwyrażonąwg/mol.Molcząsteczeksubstancjito
tylecząsteczek,ilewynosiliczbaAvogadra.Masęmolową(masę1molacząsteczek)M
obliczamyprzezsumowaniemasmolowychatomówwchodzącychwskładcząsteczek
danejsubstancji.
