Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
2.6.pHroztworów
25
Przykład:MasamolowaH2SO4wynosi:MH
2SO4=2MH+MS+4MO=2·1,007967+
32,064+4·15,999312=98,077182g/mol.Wceluprzyrządzenia1-molowegoroztworu
H2SO4wH2O(ostężeniu1mol/L)dodajemydo98,077182gH2SO4wodywtakiejilości,by
otrzymać1litrroztworu.
2.5.3.Stężeniemolalne
StężeniemolalnecMokreślaliczbęmolinmcząsteczekdanejsubstancjirozpuszczo-
nejw1kgrozpuszczalnika
cM=
nm
N
=
M·N
ms
Noznaczamasęrozpuszczalnikawkg.
Przykład:Wceluprzyrządzenia1-molalnegoroztworuH2SO4wH2O(ostężeniu
1mol/kg)do1kgwodydodajemy98,077182gH2SO4.
2.5.4.Stężenienormalne
Stężenienormalnecnokreślaliczbęnngramorównoważników(wali)substancjiza-
wartejw1Lroztworu
cn=
nn
V
=
W·N
ms
VoznaczaobjętośćroztworuwL,ms—masęsubstancjirozpuszczonejwgramach,
W—masę1walasubstancjiwyrażonąwgramach.Wal(gramorównoważnik)sub-
stancjimożnazdefiniowaćwodniesieniudokonkretnejreakcji,wktórejtasubstancja
bierzeudział.Gramorównoważnikisubstancjiwreakcjachkwas–zasadaobliczamy,dzie-
lącmasęmolowąsubstancjiprzezliczbęatomówwodoruwkwasachlubliczbęgrup
wodorotlenkowychwzasadach.
Tensposóbwyrażaniastężeńniejestzalecanyzewzględunaniejednoznaczność
terminugramorównoważnik(wal).Jednakmożnasięjeszczespotkaćzestężeniemnor-
malnymwstarejliteraturze.
2.6.pHroztworów
Podwpływemrozpuszczalnika(np.wody)cząsteczkisubstancjirozpuszczonejule-
gająrozpadowinajony:dodatnionaładowanekationyorazujemnienaładowaneaniony.
Takirozpadnazywamydysocjacjąelektrolityczną.Termintenporazpierwszywprowa-
dziłArrheniuswroku1887.
Dysocjacjajesttorozpadcząsteczkinajony:ujemnienaładowaneanionyidodatnio
naładowanekationy,adysocjacjaelektrolitycznatorozpadcząsteczeknajonypod
wpływemrozpuszczalnika.
Pomiaryprzewodnictwaelektrycznegowskazują,żeabsolutnieczystawodajest
wpewnymstopniuzdysocjowana.Możnaprzyjąć,żecząsteczkiwodypodwpływem
