Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
Drugazasadatermodynamiki
ΔHO
r,298
=1moll(–3434kJlmol
–1
)–[1moll(–1669,8kJlmol
–1
)+
+3moll(–395,2kJlmol
–1
)]=–578,6kJ
37
Wartośćtęmożnaprzeliczyćnaizochoryczneciepłoreakcji,ΔUO
r,298
,korzystając
zprzekształconegowzoru(1.28):
ΔUO
r,298
=ΔHO
r,298
–ΔnRT
gdzieΔn=–3(różnicaliczbmoligazowychproduktówisubstratów),ponieważ
jedynymreagentemgazowymjestSO
3
.Azatem:
ΔUO
r,298
=–578,6kJ–(–3moll8,314l10
–3
kJlmol
–1
lK
–1
l298K)=–571,2kJ
3.Obliczyćciepłotworzeniaciekłegoetanolu,znającstandardoweciepłona-
stępującejreakcji
C
2
H
5
OH
(c)
+3O
2(g)
=2CO
2(g)
+3H
2
O
(c)
orazciepłatworzeniareagentów(patrztab.1.1).
Rozwiązanie
ZgodniezprawemHessa[wzór(1.29)]
ΔHO
r(C
2
H
5
OH)
=–1367,2kJ
ΔHO
r,C
2
H
5
OH(c)
=n
CO
2
ΔHO
tw,CO
2
(g)
+n
H
2
O
ΔHO
tw,H
2
O(c)
–n
C
2
H
5
OH
ΔHO
tw,C
2
H
5
OH(c)
Poprzekształceniudopostaci:
n
C
2
H
5
OH
ΔHO
tw,C
2
H
5
OH(c)
=n
CO
2
ΔHO
tw,CO
2
(g)
+n
H
2
O
ΔHO
tw,H
2
O(c)
–ΔHO
r,C
2
H
5
OH(c)
iwstawieniuodpowiednichdanychztab.1.1:
ΔHO
tw,C
2
H
5
OH(c)
=2(–393,5kJlmol
–1
)+3(–285,8kJlmol
–1
)–(–1367,2kJlmol
–1
)=
=–277,2kJlmol
–1
1i4i
Drugazasadatermodynamiki
1i4i1i
Procesyodwracalneinieodwracalne
Niekażdyprocesniesprzecznyzpierwszązasadątermodynamikidajesięwrzeczy-
wistościzrealizować.Warunki,jakiemusząbyćspełnione,byniesprzecznyzpierw-
szązasadąprocesmógłrzeczywiścieprzebiec,określadrugazasadatermodynamiki.
Drugazasadatermodynamiki
Wszystkiezjawiska,jakiezachodząsamorzutniewprzyrodzie,sązjawiskami
nieodwracalnymi.
Procesodwracalny,mimożewpraktyceniedajesięzrealizować,jestjednak
prawdopodobnyjakogranicznyprzypadekprocesurzeczywistego.Procesem
