Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
32
Elementytermodynamikichemicznej
ΔH
2
=–4moll463kJlmol
–1
=–1852kJ
Wobectegociepłotworzeniadwóchmoliwodywynosi:
ΔH
3
=ΔH
1
+ΔH
2
=872kJ+ΔH
O=O(g)
–1852kJ
Sumaryczneciepłoreakcji(ΔH
3
)stanowidwukrotnąwartośćciepłatworzeniawody
(tab.1.1).Wobectegomożnaobliczyćenergięwiązaniawcząsteczcetlenuzpowyż-
szegorównaniaprzekształconegonastępująco:
ΔH
O=O(g)
=2mol(–241,83kJlmol
–1
)–872kJ+1852kJ=496,3kJ
Tabelarycznawartośćenergiiwiązaniawcząsteczcetlenuwynosi497kJlmol
–1
(tab.1.2).
1i3i5i
Ciepłospalania
Entalpiaspalaniajesttoefektcieplnytowarzyszącyspaleniu1molapierwiastka
lubzwiązkuwtleniepodstałymciśnieniem(tab.1.3).Pomiaryciepłaspalania
wykonujesięwtzw.bombachkalorymetrycznych.Znającprzyrosttemperatury
całegoukładuipojemnośćcieplnąkalorymetru,obliczasięciepłospalania
badanegozwiązku,którewstałejobjętości(wbombiekalorymetrycznej)
odpowiadawartościΔU
spal
,anieΔH
spal
.WartośćΔH
spal
obliczasięzdanych
doświadczalnych,korzystajączrównania:
Tabela1i3iStandardoweentalpiespalanianiektórychzwiązków
chemicznych
Związek
Acetylen
C
C
C
C
C
C
C
C
C
CH
CH
C
CO
C
C
H
2
2
6
4
2
2
2
6
4
6
10
H
H
H
H
H
H
H
H
H
3
4
H
2
6
10
6
5
4
12
10
5
COOH
OH
COOH
22
O
O
6
11
Benzen
n
Etan
Etanol
Etylen
Glukoza
Izobutan
Kwasbenzoesowy
Kwasoctowy
Metan
Sacharoza
Tlenekwęgla
Węgiel
Węgiel
Wodór
-Butan
g
–gaz,
c
–ciecz,
s
–ciałostałe
(
diament
(
grafit
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
c
c
g
g
g
g
g
g
g
g
s
s
c
s
)
)
)
)
)
)
)
)
)
)
)
)
)
)
)
)
[kJ·mol
ΔH
spal
O
,29;
–1
]
–1307,60
–326;,90
–2;79,40
–1560,40
–1367,20
–1411,60
–2;0;,00
–2;72,50
–3227,00
–;73,10
–;90,63
–5645,00
–2;1,93
–393,51
–395,41
–2;5,;4
