Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
24
2.Chemiaogólna
tworzeniawiązaniajedenzelektronóworbitalu2szostajeprzeniesiony(wzbudzony)
napustyorbital2p
z,wwynikuczegopowstajeatomwęglawstaniewzbudzonym
C*okonfiguracji
C*:
122
s
2
s
2
p
x
1
2
p
y
1
2
p
z
1
2p
2s
1s
n
np
np
n
n
Następnieczteryorbitale2s,2p
x,2p
yi2p
zulegająwymieszaniu,tworząccztery
orbitalezhybrydyzowanesp3zorientowanewkierunkunarożytetraedru(czworo-
ścianuforemnego)podkątem109028′.Takzorientowanehybrydymogąprzyłączyć,
naprzykład,czteryatomywodoruwstanie1s,tworzącmetanCH
4,wktórymcztery
jednakowewiązaniaσCHsątypus-sp3(rys.2.10).
H
C
H
H
H
Rys.2.10.Powstaniewiązania
σ
typu
s–sp
3wmetanie
2.2.2.Wiązanietypu
π
Atomwęglamożeulecrównieżhybrydyzacjitypusp2.Wtedywymieszaniuulegają
orbitale2s,2p
xi2p
y,dająctrzyorbitalezhybrydyzowanesp2zorientowanewzględem
siebiepodkątem1200napłaszczyźniexy.Niezhybrydyzowanyorbital2p
zjestprosto-
padłydopłaszczyznyxy.Atomwęglaohybrydyzacjisp2możeprzyłączyćdrugi
takisamatomwęglaiutworzyćwiązaniepodwójne(rys.2.11).
H
H
H
H
H
H
C
C
H
H
Rys.2.11.Powstaniewiązaniapodwójnego
σ–π
wetylenie
