Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
2.6.pHroztworów
37
tworzącjonyoksonioweH
3O+orazwodorotlenkoweOH-.Podwójnastrzałka⇋ozna-
czareakcjęodwracalnązachodzącąwobiestrony.Cząsteczkawodyulegadysocjacji
najony,apowstałejonyulegająasocjacji(połączeniu),dającdwiecząsteczkiwody.
Wokreślonejtemperaturzeustalasięstanrównowagi,wktórymjednakowaliczba
cząsteczekwodyrozpadasięiponowniełączy.Równowagęmiędzyjonamioksonio-
wymiiwodorotlenkowymiiniezdysocjowanąwodąmożemywyrazićzapomocą
stałejjonizacjiwody,
K
1
ª
¬
HO
3
>
HO
+
ºª
¼¬
2
OH
@
2
-
º
¼
wktórejsymbolewnawiasachkwadratowychoznaczająstężeniajonówiwody
wmol/L.Ponieważstężenieczystejwodyjestwielkościąstałą,wyrażenie
K
w
1ª
¬
HO
3
+
ºª
¼¬
OH
-
º
¼
jestrównieżwielkościąstałą,zwanąiloczynemjonowymwody.Wtemperaturze
250Cstężeniejonówoksoniowychjestrównestężeniujonówwodorotlenkowych
iwynosi
ª
¬
HO
3
+
º
¼
1
ª
¬
OH
-
º
¼
1
190010mol/L
|
-
7
Oznaczato,żejednana550milionówcząsteczekwodyoddajeprotonH+innej
cząsteczcewody.Napodstawietychdanychmożemyobliczyćwartośćiloczynu
jonowegowody
K
w
1
ª
¬
HO
3
+
ºª
¼¬
OH
-
º
¼
1
190010
|
-
14
Tarelacjajestsłusznadlawszystkichroztworówwodnychwtemp.250C.Ponieważ
posługiwaniesiętakmałymistężeniamijestniewygodne,stosujesięujemnydziesięt-
nylogarytmstężeniajonówoksoniowych,określanyjakopHroztworu.
pH
1-
logHO
ª
¬
3
+
º
¼
pHbardzoczystejwodywynosiwięc
czyli
ª
¬
HO
3
+
º
¼
1
10-
pH
pH
1-
logH
ª
¬
+
º
¼
1
7
AnalogiczniemożemyobliczyćpOHczystejwody,czyliujemnylogarytmdziesiętny
stężeniajonówwodorotlenkowychOH-
pOH
1-
logOH-1
ª
¬
º
¼
7
Przezlogarytmowanieiloczynujonowegowodyotrzymujemyrelację
pH
+
pOH
1
14
