Chemia fizyczna. Podręcznik dla studentów farmacji i analityki medycznej

Tadeusz Hermann

Uzyskaj dostęp

Zakup książkę

ISBN/ISSN:

978-83-200-3398-4

DOI:

Wydawnictwo:

PZWL Wydawnictwo Lekarskie

Rok wydania:

2017

Liczba stron:

685

XML:ISBN/ISSN:

ONIX MARC21

Bibliografia:

. Chemia fizyczna. Podręcznik dla studentów farmacji i analityki medycznej. Red. Hermann, Tadeusz . Warszawa: PZWL Wydawnictwo Lekarskie, 2017, 685 s. ISBN 978-83-200-3398-4

Bibliografia refWorks:

RT Book, Whole

SR Electronic(1)

A2 Hermann, T.

T1 Chemia fizyczna. Podręcznik dla studentów farmacji i analityki medycznej

PB PZWL Wydawnictwo Lekarskie

PP Warszawa

YR 2017

SN 978-83-200-3398-4

Bibliografia BibTex:

@Book{ 239734, author = "", editor = "Hermann, Tadeusz", title = "Chemia fizyczna. Podręcznik dla studentów farmacji i analityki medycznej", publisher = "PZWL Wydawnictwo Lekarskie", year = "2017", address = "Warszawa", isbn = "978-83-200-3398-4" }

Bibliografia endNote:

TY - BOOK

AU -

ED - Hermann, Tadeusz

TI - Chemia fizyczna. Podręcznik dla studentów farmacji i analityki medycznej

PB - PZWL Wydawnictwo Lekarskie

CY - Warszawa

PY - 2017

SN - 978-83-200-3398-4

ER -

Netografia (standard APA):

. Red. Hermann, Tadeusz. Chemia fizyczna. Podręcznik dla studentów farmacji i analityki medycznej [baza danych online] Warszawa: PZWL Wydawnictwo Lekarskie, 2017 [dostęp: 03 05 2024]. Dostęp w Ibuk Libra: https://libra.ibuk.pl/reader/chemia-fizyczna-podrecznik-dla-studentow-farmacji-i-analityki-tadeusz--hermann-239734.

chemia fizyczna, farmacja, analityka medyczna

W tym to nowoczesnym podręczniku omówiono różne procesy fizykochemiczne, z którymi na pewno spotka się farmaceuta w swojej przyszłej pracy. Dotyczy to przede wszystkim farmakinetyki leków, zjawisk dotyczących roztworów elektrolitów, elektrochemii,...

Więcej

ISBN/ISSN:

978-83-200-3398-4

DOI:

Wydawnictwo:

PZWL Wydawnictwo Lekarskie

Rok wydania:

2017

Liczba stron:

685

XML:ISBN/ISSN:

ONIX MARC21

1. Elementy termodynamiki chemicznej – Tadeusz W. Hermann16
1.1. Zakres i podstawowe pojęcia16
1.2. Pierwsza zasada termodynamiki17
1.2.1. Pojęcie energii wewnętrznej17
1.2.2. Praca objętościowa19
1.2.3. Pojemność cieplna układu w stałej objętości22
1.2.4. Pojęcie entalpii24
1.2.5. Pojemność cieplna układu pod stałym ciśnieniem25
1.3. Elementy termochemii26
1.3.1. Liczba postępu reakcji26
1.3.2. Ciepło reakcji w stałej objętości i pod stałym ciśnieniem27
1.3.3. Wpływ temperatury na ciepło reakcji. Prawa Kirchhoffa29
1.3.4. Ciepło tworzenia31
1.3.5. Ciepło spalania33
1.3.6. Prawo Hessa35
1.4. Druga zasada termodynamiki38
1.4.1. Procesy odwracalne i nieodwracalne38
1.4.2. Pojęcie entropii39
1.4.3. Pojęcie energii swobodnej i entalpii swobodnej42
1.4.4. Produkcja entropii w reakcji chemicznej. Powinowactwo chemiczne47
1.5. Elementy statyki chemicznej48
1.5.1. Pojęcie potencjału chemicznego48
Potencjał chemiczny składnika roztworu doskonałego50
1.5.2. Prawo działania mas52
1.5.3. Zależność stałych równowagi od temperatury53
1.5.4. Związek entalpii swobodnej i stałej równowagi. Izoterma van’t Hoffa56
1.5.5. Właściwości stałej równowagi reakcji58
1.5.6. Potencjał chemiczny składnika roztworu rzeczywistego59
1.5.7. Trzecia zasada termodynamiki59
Piśmiennictwo61
2. Układy jednofazowe jednoskładnikowe – Jerzy Wojciech Łukasiak, Roman Kaliszan62
2.1. Rozkład Boltzmanna i energia cząsteczek62
2.2. Przemiany fizyczne układów jednoskładnikowych66
2.2.1. Podstawowe pojęcia66
2.2.2. Temperatura krytyczna68
2.2.3. Temperatura topnienia, punkt krytyczny i punkt potrójny69
2.3. Gazy72
2.3.1. Gaz doskonały. Równanie stanu gazu doskonałego72
2.3.2. Ciśnienie cząstkowe76
2.3.3. Właściwości fizykochemiczne cząsteczek gazu doskonałego77
2.3.4. Prędkość cząsteczek gazu78
2.3.5. Gazy rzeczywiste79
2.4. Ciecze i ich właściwości81
2.4.1. Napięcie powierzchniowe81
2.4.2. Metody wyznaczania napięcia powierzchniowego84
Metoda kapilarna84
Metoda stalagmometryczna85
Metoda pęcherzykowa86
2.4.3. Lepkość cieczy88
Ciecze niutonowskie i nieniutonowskie92
2.4.4. Płyn w stanie nadkrytycznym94
2.5. Ciała stałe97
2.5.1. Cechy ciała stałego97
2.5.2. Kryształy97
Izomorfizm i polimorfizm100
Ciekłe kryształy102
2.5.3. Substancje bezpostaciowe106
2.5.4. Właściwości ciał stałych107
Przewodnictwo cieplne107
Przewodnictwo elektryczne ciał stałych107
Nadprzewodnictwo108
2.6. Fizyczne metody badania przemian fazowych. Analizatermiczna109
Termograwimetria109
Różnicowa kalorymetria skaningowa (differential scanning calorimetry, DSC)110
Zastosowanie DSC111
Piśmiennictwo115
3. Równowagi fazowe –Łucja Skibin«ska116
3.1. Wprowadzenie116
3.2. Reguła faz Gibbsa116
3.3. Równowagi fazowe w układach jednoskładnikowych118
3.3.1. Ciepło przemiany fazowej. Równanie Clausiusa-Clapeyrona118
3.3.2. Diagramy fazowe w układach jednoskładnikowych123
3.4. Roztwory nieelektrolitów126
3.4.1. Klasyfikacja roztworów i ich właściwości126
3.4.2. Roztwory doskonałe127
Mieszaniny gazów. Prawo Daltona128
Mieszanie gazów jako proces nieodwracalny129
Prężność pary nad roztworem doskonałym i rzeczywistym. Prawo Raoulta i prawo Henry’ego130
3.4.3. Właściwości koligatywne roztworów136
Obniżenie prężności pary136
Podwyższenie temperatury wrzenia138
Obniżenie temperatury krzepnięcia141
Ciśnienie osmotyczne142
Wpływ temperatury na rozpuszczalność ciała stałego w cieczy146
3.4.4. Roztwory gazów w cieczach150
3.4.5. Mieszaniny lotnych cieczy. Układy dwuskładnikowe154
Ciecze mieszające się nieograniczenie154
Ciecze mieszające się ograniczenie162
Ciecze niemieszające się168
Diagramy fazowe układu ciecz–ciało stałe. Mieszaniny eutektyczne170
3.5. Równowagi fazowe w układach trójskładnikowych174
3.5.1. Trójkąt stężeń Gibbsa174
3.5.2. Prawo podziału Nernsta179
Piśmiennictwo183
4. Równowagi w roztworach elektrolitów – Joanna Szymura-Oleksiak184
4.1. Wprowadzenie184
4.2. Dysocjacja elektrolityczna185
4.2.1. Wprowadzenie185
4.2.2. Stopień dysocjacji185
4.3. Kwasy i zasady189
4.3.1. Teoria Arrheniusa189
4.3.2. Teoria Bršnsteda i Lowry’ego190
4.3.3. Teoria rozpuszczalnikowa192
4.3.4. Teoria Lewisa193
4.4. Teoria mocnych elektrolitów. Aktywność, współczynnik aktywności194
4.5. Dysocjacja słabych kwasów i zasad199
4.5.1. Stała dysocjacji i wykładnik stałej dysocjacji. Prawo rozcieńczeń Ostwalda199
4.5.2. Stałe dysocjacji sprzężonej pary kwas–zasada202
4.6. Dysocjacja wody205
4.6.1. Iloczyn jonowy wody. Wykładnik jonów wodorowych205
4.6.2. Wskaźniki pH207
4.6.3. Wpływ pH na stopień dysocjacji słabych kwasów i słabych zasad209
4.7. Stężenie jonów wodorowych i pH roztworów w stanie równowagi kwasowo-zasadowej211
4.7.1. Stężenie jonów wodorowych oraz pH roztworów mocnych kwasów i roztworów mocnych zasad211
4.7.2. Stężenie jonów wodorowych oraz pH roztworów słabych kwasów i roztworów słabych zasad212
4.7.3. Elektrolity amfoteryczne (amfolity)214
4.7.4. Hydroliza soli, stopień i stała hydrolizy, pH roztworów soli217
Roztwór soli słabego kwasu i mocnej zasady218
pH roztworu soli słabego kwasu i mocnej zasady220
pH roztworu soli słabej zasady i mocnego kwasu221
Roztwór soli słabej zasady i mocnego kwasu221
Roztwór soli słabego kwasu i słabej zasady222
pH roztworu soli słabego kwasu i słabej zasady223
pH roztworów soli kwasów wieloprotonowych224
Roztwór soli mocnego kwasu i mocnej zasady225
4.7.5. Roztwory buforowe227
Pojemność buforowa233
4.8. Iloczyn rozpuszczalności237
4.9. Wpływ pH na rozpuszczalność leków o charakterze słabych kwasów lub słabych zasad240
4.10. Wpływ pH na transport leków przez błony biologiczne243
4.11. Kinetyka procesu rozpuszczania ciał stałych w cieczach – Adam Buciński, Roman Kaliszan246
4.11.1. Wstęp246
4.11.2. Ciała stałe247
4.11.3. Rozpuszczalniki251
4.11.4. Rozpuszczanie ciał stałych w cieczach253
Modele rozpuszczania256
Równanie Boguskiego258
4.11.5. Badanie szybkości rozpuszczania substancji leczniczych zawartych w preparatach farmaceutycznych260
Piśmiennictwo264
5. Elektrochemia – Wiesław Gaweł265
5.1. Wstęp265
5.2. Potencjometria266
5.2.1. Wprowadzenie266
5.2.2. Pojęcia potencjału, elektrody i półogniwa266
5.2.3. Powstawanie potencjału elektrody267
5.2.4. Bezwzględny potencjał elektrody (półogniwa)269
5.2.5. Elektrody(półogniwa) I rodzaju270
5.2.6. Elektrody (półogniwa) II rodzaju275
5.2.7. Elektrody(półogniwa)III rodzaju279
5.2.8. Elektrody (półogniwa) oksydacyjno-redukcyjne280
5.2.9. Elektrody(półogniwa)membranowe (jonoselektywne,ISE)284
5.2.10. Ogniwa galwaniczne290
5.2.11. Siła elektromotoryczna ogniwa galwanicznego297
5.2.12. Pomiar potencjałów elektrod300
5.2.13. Zastosowania potencjometrii302
Pomiary pH (pehametria)302
Wyznaczanie iloczynu rozpuszczalności303
Wyznaczanie stałej dysocjacji303
Miareczkowanie potencjometryczne304
5.3. Korozja elektrochemiczna305
5.3.1. Definicja korozji elektrochemicznej305
5.3.2. Ogniwo nieodwracalne306
5.3.3. Korozja konstrukcji metalowych307
5.3.4. Ochrona przed korozją309
5.4. Elektroliza310
5.4.1. Ogólna charakterystyka procesu310
5.4.2. Przykłady elektrolizy311
5.4.3. Prawa rządzące elektrolizą313
5.4.4. Zastosowania elektrolizy317
5.5. Konduktometria319
5.5.1. Istota konduktometrii319
5.5.2. Konduktancja i konduktywność320
5.5.3. Ruchliwość i liczby przenoszenia jonów322
5.5.4. Zasada pomiaru konduktancji326
5.5.5. Zastosowania konduktometrii327
Piśmiennictwo329
6. Zjawiska powierzchniowe i układy dyspersyjne –Tadeusz H. Dzido, Władysław Gołkiewicz331
6.1. Oddziaływania międzycząsteczkowe331
6.1.1. Oddziaływania międzycząsteczkowe van der Waalsa331
Oddziaływania dipol–dipol335
Oddziaływania dipol–dipol indukowany336
Oddziaływania dyspersyjne337
6.1.2. Wiązanie wodorowe338
6.1.3. Efekt hydrofobowy341
6.2. Zjawiska międzyfazowe342
6.2.1. Adhezja i kohezja342
6.2.2. Napięcie międzyfazowe a napięcie powierzchniowe. Kąt zwilżania343
6.2.3. Adsorpcja346
Adsorpcja na granicy faz ciecz–gaz346
Adsorpcja na granicy faz ciecz–ciecz349
Adsorpcja na powierzchni ciała stałego351
6.2.4. Chromatografia359
Chromatografia cienkowarstwowa, TLC360
Wysokosprawna chromatografia cieczowa, HPLC364
Chromatografia gazowa, GC367
6.3. Układy dyspersyjne370
6.3.1. Rodzaje układów dyspersyjnych370
6.3.2. Układ koloidalny371
6.3.3. Podział układów koloidalnych372
6.3.4. Metody otrzymywania układów koloidalnych375
Metody kondensacyjne375
Metody dyspersyjne376
Metody oczyszczania roztworów koloidalnych376
6.3.5. Budowa układów koloidalnych378
Koloidy fazowe378
Koloidy cząsteczkowe379
Koloidy asocjacyjne380
6.3.6. Właściwości układów koloidalnych381
Właściwości optyczne koloidów381
Właściwości kinetyczne koloidów383
Właściwości elektryczne koloidów394
6.3.7. Trwałość roztworów koloidalnych401
6.3.8. Solubilizacja406
6.4. Układy dyspersyjne stosowane w farmacj407
6.4.1. Wprowadzenie407
6.4.2. Emulsje407
Mikroemulsje409
6.4.3. Zawiesiny410
6.4.4. żele410
6.4.5. Mikrocząstki411
6.4.6. Liposomy412
Piśmiennictwo412
7. Metody fizyczne w chemii strukturalnej – Iwona Wawer, Piotr Cysewski414
7.1. Zasady spektroskopii molekularnej – Iwona Wawer414
7.1.1. Podstawowe pojęcia414
7.1.2. Energia molekuł416
7.1.3. Absorpcja światła417
7.1.4. Moment dipolowy, polaryzowalność i refrakcja418
7.1.5. Dyspersja skręcalności optycznej, dwójłomność i dichroizm kołowy421
7.2. Widma podczerwieni, IR – Iwona Wawer424
7.3. Widma Ramana – Iwona Wawer431
7.4. Widma elektronowe – Iwona Wawer434
7.4.1. Widma absorpcyjne w ultrafiolecie i świetle widzialnym (UV-VIS)434
7.4.2. Widma emisyjne, fluorescencja i fosforescencja438
7.4.3. Atomowe widma emisyjne440
7.4.4. Lasery i ich zastosowania442
7.5. Magnetyczny rezonans jądrowy, NMR – Iwona Wawer443
7.5.1. Widma NMR w fazie ciekłej443
7.5.2. Widma NMR ciała stałego460
7.5.3. Tomografia i mikrotomografia462
7.6. Elektronowy rezonans paramagnetyczny, EPR – Iwona Wawe464
7.7. Inne metody – Iwona Wawer468
7.7.1. Dyfrakcja promieni rentgenowskich, XRD468
7.7.2. Spektrometria mas, MS470
7.8. Wprowadzenie do zastosowań chemii obliczeniowej w projektowaniu leków – Piotr Cysewski474
7.8.1. Wstęp474
7.8.2. Najważniejsze metody modelowania molekularnego477
Metody ab initio477
Metody first principle483
Metody półempiryczne485
Metody empiryczne–pola siłowe487
7.8.3. Co to jest lek?492
7.8.4. Struktura leku a jego aktywność496
Właściwości strukturalne a aktywność biologiczna496
Właściwości protolityczne a aktywność biologiczna502
Właściwości solwatacyjne a aktywność biologiczna506
Rozpuszczalność a aktywność biologiczna510
7.8.5. Przykłady zastosowań modelowania molekularnego w projektowaniu leków514
Budowa farmakofora514
Metoda QSAR521
Piśmiennictwo530
8. Kinetyka chemiczna i farmakokinetyka – Tadeusz W. Hermann, Przemysław Łoś, Emil Ratajczak, Joanna Szymura-Oleksiak532
8.1. Elementy kinetyki chemicznej – Tadeusz W. Hermann532
8.1.1. Rola kinetyki chemicznej w farmakologii532
8.1.2. Pojęcie szybkości reakcji chemicznej w układzie homogenicznym533
8.1.3. Rzędowość i cząsteczkowość reakcji chemicznej534
8.1.4. Reakcje zerowego rzędu536
8.1.5. Reakcje pierwszego rzędu540
8.1.6. Reakcje drugiego rzędu545
8.1.7. Metody wyznaczania rzędu reakcji551
8.1.8. Autokatalityczna reakcja drugiego rzędu552
8.1.9. Wpływ temperatury na szybkość reakcji chemicznej. Ró wnanie Arrheniusa556
8.1.10. Kinetyka reakcji enzymatycznych561
Równania Michaelisa-Menten i Lineweavera-Burka561
8.2. Mechanizmy reakcji chemicznych – Przemysław Łoś, Emil Ratajczak565
8.2.1. Pojęcia ogólne565
8.2.2. Wolne rodniki570
Metody otrzymywania571
Typy reakcji wolnych rodników576
Wolne rodniki w chemii atmosfery582
8.3. Elementy farmakokinetyki – Joanna Szymura-Oleksiak585
8.3.1. Definicja farmakokinetyki585
8.3.2. Parametry farmakokinetyczne586
Dostępność biologiczna587
Objętość dystrybucji587
Biologiczny okres półtrwania588
Klirens588
8.3.3. Modele kompartmentowe589
Opis kinetyki zmian stężenia leku we krwi po jego podaniu dożylnym w jednorazowej dawce590
Opis kinetyki zmian stężenia leku we krwi po jednorazowym podaniu pozanaczyniowym. Otwarty model jednokompartmentowy601
8.3.4. Fizjologiczne modele przepływowe608
Wiązanie się leku z białkami612
8.3.5. Farmakokinetyka niezależna od modelu615
8.3.6. Farmakokinetyka liniowa i nieliniowa618
8.3.7. Stan stacjonarny620
Wlew dożylny leku620
Opis kinetyki zmian stężenia leku we krwi po wielokrotnym podaniu pozanaczyniowym622
Piśmiennictwo623
9. Elementy radiofarmacji, fotochemii i chemii radiacyjnej – Aleksander Kufelnicki, Marian J. Surma625
9.1. Radiofarmacja – Aleksander Kufelnicki, Marian J. Surma625
9.1.1. Pojęcia podstawowe625
9.1.2. Jądro atomowe626
9.1.3. Promieniotwórczość naturalna i sztuczna628
9.1.4. Prawo rozpadu promieniotwórczego629
9.1.5. Aktywność nuklidu promieniotwórczego630
9.1.6. Rozpady promieniotwórcze632
Rozpad α632
Rozpad β633
Promieniowanie γ, konwersja wewnętrzna, izomeria jądrowa637
9.1.7. Oddziaływanie promieniowania jonizującego z materią640
Oddziaływanie promieniowania α642
Oddziaływanie promieniowania β643
Oddziaływanie fotonów645
9.1.8. Zastosowania terapeutyczne i diagnostyczne radiofarmaceutyków650
9.1.9. Przygotowanie radiofarmaceutyków652
9.1.10. Wybrane detektory promieniowania jonizującego655
Emulsja fotograficzna655
Licznik Geigera-MŸllera656
Licznik scyntylacyjny658
9.2. Elementy fotochemii – Aleksander Kufelnicki661
9.2.1. Energia promieniowania661
9.2.2. Reakcje fotochemiczne662
9.2.3. Podstawowe prawa fotochemiczne663
9.2.4. Wydajność kwantowa reakcji fotochemicznych663
9.2.5. Ochrona preparatów farmaceutycznych665
9.2.6. Proces widzenia a fotochemia666
9.3. Elementy chemii radiacyjnej – Aleksander Kufelnicki, Marian J. Surma667
9.3.1. Charakterystyka procesów radiacyjnych667
9.3.2. Biologiczne skutki promieniowania jonizującego670
9.3.3. Dozymetria671
9.3.4. Wykorzystanie chemii radiacyjnej w farmacji673
Piśmiennictwo673
Skorowidz675

Autorzy

DrhabinifarmiAdamBuciński

KatedraBiofarmacjiUniwersytetuM.KopernikawToruniu,CollegiumMedicum

wBydgoszczy

DrhabinichemiPiotrCysewski

KatedraiZakładChemiiFizycznejUniwersytetuM.KopernikawToruniu,Collegium

MedicumwBydgoszczy

DrhabinichemiTadeuszHiDzido

ZakładChemiiFizycznej,KatedraChemiiAkademiiMedycznejwLublinie

DrhabinichemiWiesławGaweł,profinadzwiAM

KatedraChemiiAnalitycznejAkademiiMedycznejweWrocławiu

ProfidrhabinifarmiWładysławGołkiewicz

ZakładChemiiFizycznej,KatedraChemiiAkademiiMedycznejwLublinie

ProfidrhabinifarmiTadeuszWiHermann

KatedraiZakładFarmacjiFizycznejiFarmakokinetykiUniwersytetuMedycznego

im.K.MarcinkowskiegowPoznaniu

ProfidrhabinifarmiRomanKaliszan

KatedraiZakładBiofarmacjiiFarmakokinetykiAkademiiMedycznejwGdańsku

DrhabiAleksanderKufelnicki,profesorUM

ZakładChemiiFizycznejiBiokoordynacyjnejWydziałuFarmaceutycznegoUniwer-

sytetuMedycznegowŁodzi

DrhabinichemiPrzemysławŁoś

Dundee,Szkocja

ProfidrhabinifarmiJerzyWiŁukasiak

KatedraiZakładChemiiFizycznejAkademiiMedycznejwGdańsku

ProfidrhabinichemiEmilRatajczak

DrhabinifarmiŁucjaSkibińska

Drniprzyri,mgrfizykiMarianJiSurma

ZakładMedycynyNuklearnejiDiagnostykiObrazowejWydziałuLekarskiegoUniwer-

sytetuMedycznegowŁodzi

ProfidrhabinifarmiJoannaSzymura-Oleksiak

ZakładFarmakokinetykiiFarmacjiFizycznejCollegiumMedicumUniwersytetuJagiel-

lońskiegowKrakowie

DrhabinichemiIwonaWawer,profesornadzwiAM

ZakładChemiiFizycznejWydziałuFarmaceutycznegoAkademiiMedycznejwWar-

szawie

Brak wyników

Chemia fizyczna. Podręcznik dla studentów farmacji i analityki medycznej

Treść książki

Znajdź bibliotekę blisko siebie, i uzyskaj dostęp do ebooka w systemie IBUK Libra