Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
Elementytermochemii
31
Tabela1i2iŚrednieenergie(entalpie)niektórychwiązań*[kJ·mol
–1
][wg1]
H
C
N
O
F
CI
Br
I
S
P
Si
436
412
3;;
463
565
431
366
299
33;
322
31;
H
34;(1)
612(2)
51;(a)
305(1)163(1)
613(2)409(2)
;90(3)945(3)
360(1)157
743(2)
4;4
33;
276
23;
259
C
270
200
N
146(1)
497(2)
1;5
203
466
O
155
254
496
F
242
219
210
250
Cl
193
17;
212
Br
151
I
264
S
200
P
226
Si
*wartościdlawiązańpojedynczych,chybażezaznaczonoinaczej(wnawiasie)
(a)Węgielaromatyczny
ciepełtworzeniapodajesiędlatemperatury25OC(298K)ioznaczajakoΔHO
tw,298
.
Znajomośćentalpiitworzeniajestprzydatnadoobliczaniamiędzyinnymiciepeł
reakcjiorazenergiiwiązań(tab.1.2).Najnowszepodręcznikichemiifizycznej
podająjakociśnieniestandardowe1bar=100kPa.
Zadanie
Obliczyćenergięwiązaniawcząsteczcetlenu,znającentalpiętworzeniawodywstanie
gazowym(tab.1.1)orazenergięwiązańHlHiHlO(tab.1.2).
Rozwiązanie
Reakcjatworzeniadwóchmoliwodyjestnastępująca:
2H
2(g)
+O
2(g)
=2H
2
O
(g)
Pierwszymetapemjestrozpadwszystkichreagującychcząsteczeknaatomy:
2H
2(g)
+O
2(g)
=4H
(g)
+2O
(g)
Zmianaentalpii,jakatowarzyszytymprocesomatomizacjiwynosi(tab.1.2):
ΔH
1
=2moll436kJlmol
–1
+ΔH
O=O(g)
=872kJ+ΔH
O=O(g)
Drugimetapemjestłączeniesiępowstałychatomówwdwiecząsteczkiwody:
4H
(g)
+2O
(g)
=2H
2
O
(g)
Zmianaentalpii,jakatowarzyszyutworzeniuczterechwiązańHlOwynosi:
