Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
2.2.Cząsteczkiiwiązaniachemiczne
23
WcząsteczkachtypuF
2,Cl
2,Br
2wiązanieσtworzysięprzeznałożeniedwóch
orbitalitypup(rys.2.7):
F+F→F
2
+
Rys.2.7.Powstaniewiązania
σ
typu
p–p
natomiastwchlorowodorzeHClwiązanieσpowstajezkombinacjiorbitalitypusip
(rys.2.8):
H+Cl→HCl
+
Rys.2.8.Powstaniewiązania
σ
typu
s–p
Powstającyorbitalwiążącyσjestskierowanywzdłużliniiłączącejjądradwóch
atomówimaprzestrzennykształtcygara(elipsoidyobrotowej)(rys.2.9):
Rys.2.9.Orbitalwiążący
σ
Naorbitaluσznajdująsiędwawiążąceelektronypochodzącezdwóchnakłada-
jącychsięorbitali.Wpewnychreakcjachnakładającesięorbitaletracąswójoryginal-
nykształt(geometrię),ulegająchybrydyzacji(wymieszaniu).Hybrydyzacjaorbitali
jesttowymieszanieorbitaliatomowychprowadzącedopowstaniaorbitalioniższej
energiiiinnejgeometriiniżorbitalewyjściowe.
Prześledźmyproceshybrydyzacjinaprzykładzieatomuwęgla,którywstanie
podstawowymmakonfiguracjęelektronowązdwomaniesparowanymielektronami:
2p
n
n
C:
12
s
2
s
2
2
p
x
1
2
p
y
1
2s
np
1s
np
Ponieważwzwiązkachchemicznychatomwęglatworzymaksymalniecztery
wiązania,musimiećczteryniesparowaneelektrony.Przyjmujesię,żewprocesie
