Treść książki

Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
6Rozdział1Lekiiichdziałanie
lek
O
O
H3N
cel
lek
NH3
O
O
cel
RYS.1.5.Oddziaływaniaelektrostatyczne(jonowe)międzylekiemamiejscemwiążącym
lek
δ-
X
HBD
H
δ+
HBA
δ-
Y
cel
lek
δ-
HBA
Y
δ+
H
HBD
δ-
X
cel
RYS.1.6.Wiązaniewodorowemiędzylekiemamiejscemwiążącymzaznaczonoliniąprzerywaną.
(X,Y=tlenlubazot;HBD=donorwiązaniawodorowego,HBA=akceptorwiązaniawodorowego)
1.3.2.Wiązaniawodorowe
Wiązaniawodorowemogąznacznieróżnićsięmiędzysobą
siłąoddziaływań.Zwyklezachodząonemiędzybogatym
welektronyheteroatomemipozbawionymelektronów
wodorem(rys.1.6).
Niedobórelektronównaatomiewodorupowstajezazwy-
czajwtedy,gdyjestonpołączonywiązaniemkowalencyj-
nymzatomemelektroujemnym,takimjaktlenlubazot.
Elektroujemnyatom(X)mawiększepowinowactwodo
elektronów,dlategorozkładelektronówwwiązaniukowa-
lencyjnym(X-H)jestprzesuniętywkierunkubardziejelek
-
troujemnegoatomu,awięcwodórzyskujeniewielkiładu
-
nekdodatni.Takiatomwodorumożepełnićfunkcjędonora
wiązaniawodorowego(ang.hydrogenbonddonor,HBD).
Bogatywelektronyheteroatom,biorącyudziałwwiązaniu
wodorowym,jestzwanyakceptoremwiązaniawodorowego
(hydrogenbondacceptor,HBA).Niektóregrupyfunkcyjne
mogąpełnićfunkcjęzarównodonora,jakiakceptorawią-
zańwodorowych(np.OH,NH
2).Gdytakagrupajestobec-
nawmiejscuwiążącym,możesięwiązaćzjednymligan-
demjakodonoremwiązaniawodorowego,azdrugimjako
akceptoremwiązaniawodorowego.Tacechaokreślanajest
mianemprzeskokuwiązaniawodorowego(ang.hydrogen
bondfip-fop).
Wiązaniawodorowebyłyuważanezasłabąformęod-
działywaniaelektrostatycznego,ponieważheteroatomjest
nieznacznieujemny,awodórjestnieznaczniedodatni.Wią-
zaniewodorowetojednakcoświęcejniżtylkoprzyciąga-
niemiędzyprzeciwnymiładunkami.Wprzeciwieństwiedo
innychoddziaływańmiędzycząsteczkowych,oddziaływa-
niemiędzydwiemacząsteczkami,połączonymiwiązaniem
wodorowym,zachodzizudziałemorbitali(rys.1.7).Orbi-
talzawierającywolnąparęelektronównaheteroatomieY
oddziałujezorbitalematomowymwystępującymwwiąza-
niukowalencyjnympomiędzyatomamiXiH.Bezpośrednią
tegokonsekwencjąjestpowstaniesłabegowiązaniasigma
(σ),któreniewystępujewwiązaniachelektrostatycznych.
Optymalnakonfiguracjapoleganatakimułożeniu,żewią-
zanieX-Hjestbezpośrednioskierowanenawolnąparęelek-
tronównaatomieY
,takabykątutworzonymiędzyX,HiY
wynosił1800.Obserwujesiętowbardzosilnychwiązaniach
wodorowych.Jednakkątwiązaniamożebyćróżny,dlaumiar-
kowaniesilnychwiązańwodorowychwynosi130-1800,
adlasłabychwiązańwodorowychmożewynosićnawet900.
WolnaparaelektronównaorbitaluatomuYmawłaściwości
kierunkowe,wzależnościodjejhybrydyzacji.Naprzykład,
atomazotuwpierścieniupirydynowymmahybrydyzacjęsp
2
,
azatemwolnaparaelektronówjestprzesuniętabezpośred-
nioodpierścieniawtejsamejpłaszczyźnie(rys.1.8).Najlep-
szymmiejscemdladonorawiązańwodorowychbyłbyobszar
wprzestrzeniwskazanejnarysunku.Siławiązaniawodoro-
wegomożewykazywaćznaczneróżnice,jednakwiększość
wiązańwodorowychwwiązaniachlek-miejscewiążące
Y
orbital
zhybrydyzowany
X
H
orbital
zhybrydyzowany
orbital
1s
X
H
Y
RYS.1.7.Nakładaniesięorbitywwiązaniuwodorowym