Treść książki

Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
8Rozdział1Lekiiichdziałanie
R
N
R
R
R
N
H
O
C
R
R
N
H
O
C
R
NH2
aminatrzeciorzędowadobryHBA
azotamidowydziałajakosłabyHBA
azotanilinydziałajakosłabyHBA
RYS.1.11.Porównaniegrupfunkcyjnychzawierającychatomazotujakoakceptorówwiązańwodorowych(HBA)
Wtychostatnichgrupachfunkcyjnychwolnaparaelek-
tronówatomuazotumożeoddziaływaćzsąsiednimiukła-
damiπ,tworzącróżnestrukturyrezonansowe.Wrezultacie
jestmałoprawdopodobne,żeutworzywiązaniewodorowe.
Podobnie,zdolnośćgrupykarbonylowejdofunkcjonowa-
niajakoakceptorwiązaniawodorowegozmieniasięwzależ-
nościodrodzajuprzyłączonejgrupyfunkcyjnej(rys.1.12).
Zaobserwowanorównież,żeatomtlenuohybrydyza-
cjisp
3
przyłączonydoatomuwęglasp
2
rzadkofunkcjonuje
jakoakceptorwiązaniawodorowego.Dotyczytoatomutle-
nuzgrupyalkoksylowejestrówiorazatomutlenuobecnego
weteracharomatycznychlubfuranach.
Dobredonorywiązańwodorowychzawierająprotonpo-
zbawionyelektronówzwiązanyzatomemtlenulubazotu.Im
bardziejprotonjestpozbawionyelektronów,tymlepiej-
dziedziałaćjakodonorwiązaniawodorowego.Naprzykład,
protonprzyłączonydododatnionaładowanegoatomuazotu
działajakosilniejszydonorwiązaniawodorowegoniżpro-
tonpierwszorzędowejlubdrugorzędowejaminy(rys.1.13).
Atomazotujestobdarzonyładunkiemdodatnim,dlatego
mawiększywpływnaotaczającegoelektrony,dziękiczemu
przyłączoneprotonyjeszczebardziejubogiewelektrony.
1.3.3.Siły/oddziaływaniavanderWaalsa
SiłyvanderWaalsabardzosłabymioddziaływaniami,któ-
rezazwyczajmająenergię2-4kJ·mol
-1.Obejmująoneinter-
akcjemiędzyhydrofobowymiregionamiróżnychcząsteczek,
takimijakpodstawnikialifatycznelubcałyszkieletwęglowy.
Rozkładelektronówwobojętnych,niepolarnychregionach
nigdyniejestcałkowicierównomiernylubsymetryczny,iza-
wszewystępująprzejścioweobszaryodużychimałychgęs-
tościachelektronów,coprowadzidotworzeniaprzejściowych
dipoli.Dipolejednejcząsteczkimogąindukowaćwsąsied-
niejcząsteczcetworzeniedipoli,coprowadzidosłabychod-
działywańmiędzydwiemacząsteczkami(rys.1.14).Takwięc
obszarodużejgęstościelektronowejjednejcząsteczkimoże
O
Zwiększenieaktywnościatomutlenuzgrupykarbonylowej
O
C
R
jakoakceptorawiązaniawodorowego
RHN
O
C
R
R
O
C
R
RO
O
C
R
RYS.1.12.Porównaniewłaściwościatomutlenugrupy
karbonylowejjakoakceptorawiązańwodorowych
R
H
N
R
R
aminydrugorzędowe
R
ipierwszorzędowe
R
N
H
R
H
N
H
jonamoniowy
(mocniejszyHBD)
RYS.1.13.Porównaniedonorówwiązańwodorowych
(HBD)
przyciągaćobszaromałejgęstościelektronowejinnejcząs-
teczki.Imbardziejobiecząsteczkisięodsiebieoddalają,tym
słabszajestsiłatychoddziaływań.Malejeonagwałtownie
wrazzodległościąmiędzydwomadipolamipodniesionądo
potęgisiódmej.Dlategolekmusiznaleźćsiębliskomiejsca
wiążącegomakrocząsteczki,żebyteinterakcjemogływogóle
zaistnieć.OddziaływaniavanderWaalsarównieżnazywa-
nesiłamiLondona(ang.Londonforces).Chociażpojedyncze
interakcjedośćsłabe,tomożewytworzyćsięwieletakich
interakcjimiędzycząsteczkami,azatemogólnyudziałsiłvan
derWaalsaczęstojestkluczowydlaprzyłączenialekudojego
miejscawiążącegomakrocząsteczki.
Równieważnewoddziaływaniachniepolarnychregio-
nówcząsteczeksiłyhydrofobowe(pozrozdz.1.3.6).
1.3.4.Oddziaływaniadipol–dipolijon–dipol
Wielecząsteczekmastałymomentdipolowywynikają-
cyzróżnychelektroujemnościobecnychwnichatomów
igrupfunkcyjnych.Naprzykład,wketonachwystępuje
Regionhydrofobowy
Lek
Miejscewiążące
Przejściowydipolleku
δ+δ
Lek
Miejscewiążące
Indukcjadipoluwmiejscuwiążącym
ioddziaływaniavanderWaalsa
δ+δ
δδ+
Lek
Miejscewiążące
RYS.1.14.SiłyvanderWaalsamiędzyhydrofobowymiobszaramilekuamiejscemwiążącym